Примем массу цинка в смеси за х, а железа - за у. Найдем объем водорода, выделившийся за счет реакции с цинком: Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 х г V₁ л 65 г 22,4 л Отсюда V₁ = 0,345х л
Найдем объем водорода, выделившийся за счет реакции с железом: Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 у г V₂ л 56 г 22,4 л Отсюда V₂ = 0,4у л
Используя полученные данные, составляем систему уравнений: х + у = 15,125 0,345х + 0,4у = 5,6
Решаем, получаем х = 8,182 г
Находим массовую долю цинка в смеси: ω(Zn) = m(Zn)/m(смеси) = 8,182/15,125 = 0,541 или 54,1%
1) Наливаем в каждую пробирку соляную кислоту, чтобы найти пробирку где карбонат натрия Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O В этой пробирке будут заметны пузырьки газа СО2 , в остальных пробирках ничего происходить не будет. 2) Добавляем теперь в оставшиеся три пробирки хлорид меди, чтобы найти пробирку с гидроксидом натрия: 2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl заметим образование голубого осадка в этой пробирке. В двух других пробирках ничего не произойдет. 3) У нас осталось две пробирки - добавим туда нитрат серебра, чтобы найти пробирку с хлоридом натрия: NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl заметим выпадение белого осадка - хлорида серебра. Во второй пробирке ничего не произойдет. Поэтому в последней пробирке - нитрат натрия
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
