Наведіть приклади залежності фізичних властивостей неорганічних речовин від типу хімічного зв'язку​

1. А) Li - группа IA, период 2, номер элемента - 3, кол-во электронов и протонов - 3, относительная атомная масса - 7, число нейтронов - 7-3=4

Б) Fe - группа VIII, период 4, номер элемента - 26, кол-во электронов и протонов - 26, относительная атомная масса - 56, число нейтронов - 56-26=30

В) Mg - группа II, период 3, номер элемента - 12, кол-во электронов и протонов - 12, относительная атомная масса - 24, число нейтронов - 24-12=12

Г) O - группа VI, период 2, номер элемента - 8, кол-во электронов и протонов - 8, относительная атомная масса - 16, число нейтронов - 16-8=8

Д) S - группа VI, период 3, номер элемента - 16, кол-во электронов и протонов - 16, относительная атомная масса - 32, число нейтронов - 32-16=16

2. Число протонов и электронов равно номеру элемента в таблице

А Si кремний - группа IV, период 3, номер элемента - 14, кол-во электронов и протонов - 14, относительная атомная масса - 28, число нейтронов - 28-14=14

Б Se селен - группа III, период 4, номер элемента - 21, кол-во электронов и протонов - 21, относительная атомная масса - 45, число нейтронов - 45-21=24

В Zn цинк - группа II, период 4, номер элемента - 30, кол-во электронов и протонов - 30, относительная атомная масса - 65, число нейтронов - 65-30=35

Г Cl хлор - группа VII, период 3, номер элемента - 17, кол-во электронов и протонов - 17, относительная атомная масса - 35, число нейтронов - 35-17=18

Д B бор - группа III, период 2, номер элемента - 5, кол-во электронов и протонов - 5, относительная атомная масса - 11, число нейтронов - 11-5=6.

1. а)
2.д)
3.в)
4.б)
5.в)
6.б)
7.в)
8.а)
9.в)
10. г)
11.Br+35  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵ (один  электрон  не  имеет  пары - из 5), значит, ответ а)
12. а)
13. в)  (потому, что  1  моль = 22,4 л)
14. в) RH2(сероводород H2S)
15.б)
16.а)
17.в)
18.речь  об  углероде  и натрии(соединение  оксидов - Na2CO3)Значит, ответ б)
19. б)
20.а)
21.б)
22. Считаем  по  формуле: n= m /M/  n= m(CaO) /M(CaO) = 168/56 = 2...Значит, ответ б)
23.m = Q /q  отсюда   q = Q/ m = 402,24 / 6 =  67,04 -   ответ  а)
24.Вспомним  формулы: n = V /Vm  и  n = m/M;  m/M = 64/32 = 2  
  V = n х Mm = 2 х 22,4 = 44,8 л   Значит, ответ в)
25. По  формуле  W(H) = A(3Н)/М(NH3) х 100 = 3/17 х 100 = 17, 6%. Значит  ответ  в)
26. 40% = 0,4  моль .Согласно  формулы  массовой  доли: W(О) = A(2O)/М(ЭO2) х 100
Отсюда М(ЭО2) =A(O2)/W =32/0,4 = 80. То  есть  Э+О2 = 80. Э = 80 - 32 =48. Это  титан.  Значит, ответ г)
27
32,5                             х
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
65                              1  моль
Если  при  массе  цинка  65 г   образуется  1 моль  водорода, то  при  массе  32,5  будет  образовано  0,5  моля. Значит,  ответ  г)
28.б)
29.300/70 х 100 = 210 г  Значит, ответ  в)
30. г)