с решением задачи по химии. Из 1 л раствора Co(NO3)2 , содержащего 10 массовых % растворенного вещества, выпарили 300 г воды. В оставшемся растворе растворили 0,1 моль Co(NO3)2*6H2O. Вычислите содержание Co(NO3)2 в полученном растворе в массовых и мольных процентах, если плотность исходного раствора равна 1,084 г/см³.

1. К простым веществам относится 2) фосфор 
2. Ряд чисел 2,8,5 соответствует распределению электронов по энергетическим уровням атома 3) фосфора 
3. Наиболее ярко неметаллические свойства выражены у 4) С
4. Степень окисления хрома в оксиде CrO3 равна 4) + 6
5. Химическая связь в молекуле брома Br2 3) ковалентная неполярная 
6. Формулы оксида, основания, соли соответственно 1) BaO, Fe(OH)2, NaNO3
7. Уравнение реакции замещения1) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
8. Коэффициент перед формулой углекислого газа в уравнении реакции горения этана, схема которой 2C2H6 + O2––> CO2 + 6H2O 3) 4 
9. Соль и водород образуются при взаимодействии соляной кислоты с1) металлами (не всеми) 
10. Гидроксид меди(II) реагирует c 2) HNO3
11.Оксид кальция реагирует с 3) HNO3
12. Формула вещества X в схеме превращений FeO ––> X ––> FeCl2   3) Fe 
13. Фенолфталеин изменяет окраску при добавлении к 2) NaOH (р-р ) 
14. К электролитам относится каждое из веществ в ряду 2) CuCl2, HCl, Na2SO4
15. К реакциям ионного обмена относится 3) NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl
16. В соответствии с сокращенным ионным уравнением Cu2+ + 2OH– = Cu(OH)2 взаимодействуют электролиты 2) CuCl2 и KOH
17. Массовая доля кислорода в серной кислоте H2SO4 равна приблизительно 3) 65% 
18. Количество водорода, выделившегося при взаимодействии 325 г цинка с соляной кислотой, равно 3) 5 моль 
19. Для приготовления 5%-ного раствора необходимо 2 г сахара растворить в воде, массой 3) 38 г 
Запишите полностью ход решения
20. Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить превращения кальций ––> оксид кальция ––> X ––> хлорид кальция. В первом уравнении расставьте коэффициенты методом электронного баланса, а для последнего запишите полное и сокращенное ионные уравнения.

·2 восстановитель полуреакция окисления
·1 окислитель  полуреакция восстановления




21. Определите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 50 г 18%-ного раствора гидроксида бария с серной кислотой.

1) =50 · 0,18 = 9 г
2) моль
3) По уравнению реакции моль
4) =0,0526 · 233=12,2558 г ≈12,26 г
ответ: 12,26 г

KOPPO~WR - m npoqecc ca~onpooro pa3pylue~n.n merannos rrpn HX

XHMH'leCKOM. 3neKlpOXHMHqeCKOM UJIH ~HOWIMH~~CKOM B~~UMOA~~~CTBHH C YaCnillaMH

olcpymamuefi cpenu KOPPO~HOHH~I~ npoueccu ~OCRTCR K ppw owcnnmb~o -

~occra~osmb~a~x pea~uwii, B KOTOP~IX ~emm ncerna RBRR~R ~ocmosHTeneM, a

qacmqbl 0~pyxaIo~leii Cpenbl ~blcrynaw~ B ponn owcnm. Hm6onee

paC1rpOCTpaHeHHblM OKUCnHlWleM RBJlAlXCR iWMO~f&pHbIfi KUCnOpoA.

Pa3JIHqaIUT X&iMHqeCK)'IO, 3JlekTpOXUMH'leCKYK) H ~HOXHMH~~CK~IO KOPpCl3HK).

Xnm~qeclcau KOPPO~HR ~e~anno~ - m pmpyuleeae ~emmoa non neiic~~uem

arpeccnmbrx ~OB npw B~ICOKHX TeMnepaTypax (rmo~m KOPPO~HR), a Tame

papyueliue M~OB B pacTBopax ~e3nelrrponn~os, r.e. B Henpoeomunx cpenax.

~HOXHMW~CK~R KOPPO3HR Bbl3blBamR XCH3HeAeJTIZJlbHOCTbK) Pa3JIlll(HblX

MWKPOOp~aI~U3MOB, HCnOnb3yIOll(UX MeTaRn B KaSeCTBe ITH~a~eJlbH0fi CpCnbl.

EWOKOP~~~WR 06blq~0 COqeTaeTCR C npYrHMH BUmH KOPP03HH. ,&In ee pa3BHTHJT

~aw6onee ~JI~I'O~~HJTTH~I n0qBblOnpeneneHHoro cocrasa, 3ac~oRHble BOAbl H HeKoTOpble

opratinrecKwe nponynbl.

3ne~~pox~rnn~ec~a~ KOPPOPHR BcrpeqaeTCn Sue ~pyrnx BH~OB KO~~O~UOHHO~O

papymeHnn H nau6onee onacHa rn Merannos. Ona MOX~ npoTeKa-rb B rmo~oii

a-ruocaepe, Korna Ha nosepxtiocra vaanna BOSMOXH~ KoHneHcaqnR Bnarn

(~TMOC~~~H~R KOP~~~HR), B llOqBe (~OVB~HH~UI KOPPO~HR), B ~0JleH0fi H wH0fi Bone.

B 3a~wcu~ocrw OTxapampa pa3pylue~~ii npn 3nelrrpom~~rec~ofi KOPPOSHH

PaZnH~iWOT CrUlOUlHVtO KODD03HK). 3aXBaTbtBaIoqYIO BCK) nOBepXHOCTb MeTaJlna U

3JIEKTIQXMMM~ECKASt KOPPOSMX

OKHC~UT~JI~M IIPH ~JI~KTPOXHMU~~CKO~ KOPp03HM MeTaJlJlOB MOReT 6bl~b

paCTB0peHHblfi B Bone KMCJIOpOfl. B 3TOM Cnyqae rOBOpRT, qT73 KOPP03HR npOTeKaeT C

~ncnopon~oii ~enonnpusauneii:

O2 t 41p + 4e - 211~0 ( pH*) EO= +1,228 B

O2 t 21i20 + 4e -- 40K (pH=7) EL +0,8 1 B

O2 t 2 ti20 + 4e - 40K @H=14) E0= +0,40 1 B

'fa~n~ o6pa30~, B ~ncnoii cpene noneepraTL.cn ~opposwu c ~ncnopon~oii

~efl0JIJTpH~~ueii MOryT MeTaJWhl, CTaHnap~~blfi 3JlelClp0flHblii nOTeHqHaJl KOToPblX

OpnuaTenbHee 4 1,23 B, B t~eEirpartb~oti'+o,81 u qenos~ofi - o-rpkqarenb~ee t 0,4B.

AKTWBH~I~ MC'I'aJIJlbl B KHCJ~O~~ CpeRe KOppOnHpyIOT C BO,~OPO.L~HO~~

flenodln~w3alluek, T e B KalleCTBC OKnCnkiTenR BMCTynaIOT ~B060n~ble HOHbl BOllOPOlla

2H' t 2e - (pH 4) EO - 0 R

3