1) K - это K+, значит, [Zn(IH)4] - однозарядный катион. Судя по тому, что I одновалентен и H одновалентен, группа IH должна быть нейтральной, тогда центральный ион - Zn+. Но цинк (по крайней мере, на моей памяти) не проявляет степень окисления +1 и валентность 1. Для цинка характерна степень окисления +2. Исходя из этого, группа IH должна быть заряжена отрицательно - IH-. Вообще это какое-то странное соединение, так что я не уверен в ответе. 2) OH- - однозарядный анион, значит, [Ag(NH3)2] - однозарядный катион NH3 - нейтральная молекула, значит, центральный ион - Ag+ 3) Na3 - это 3Na+, значит, [AlF6] - трехзарядный анион. F6 - это 6F-, а нам нужно только три минуса. Значит, центральный ион - Al3+ 4) Na4 - это 4Na+, значит, [Fe(CN)6] - четырехзарядный анион. CN6 - это 6CN-, а нам нужно только четыре минуса. Значит, центральный ион - Fe2+ 6) Cl3 - это 3Cl-, значит, [Cr(H2O)6] - трехзарядный катион. H2O - это нейтральная молекула, значит, центральный ион Cr3+
ω(выхода AI)-? 1. 2AI₂O₃ = 4AI + 3O₂ 2. Определим молярные массы оксида алюминия и алюминия: M(AI₂O₃)=102т./тмоль M(AI)=27т./тмоль 3. Определим количество вещества оксида алюминия в 2т.: n₁(AI₂O₃)=m(AI₂O₃)÷M(AI₂O₃)=2т.÷102т./тмоль=0,0196тмоль 4. Определим количество вещества получившегося алюминия: по уравнению реакции: n(AI₂O₃)=2тмоль n(AI)=4тмоль по условию задачи: n₁(AI)=n₁(AI₂O₃)× n(AI)÷n(AI₂O₃)= =0,0196тмоль×4тмоль÷2тмоль=0,0392тмоль 5. Определим массу алюминия количеством вещества 0,0392тмоль: m₁(AI)=n₁(AI)xM(AI)=0,0392тмоль х 27т./тмоль=1,0584т. 6. Определим массовую долю выхода алюминия: ω(выходаAI)=m(AI)÷ m₁(AI)=1т.÷1,0584т.=0,9448 ω%(выходаAI)=ω(выходаAI)×100%=0,9448×100%=94,48% 7. ответ: выход алюминия составляет 0,9448 или 94,48%.
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
