Оксид фосфора (V) массой 21,3 г растворили в 500 г 5% раствора гидроксида калия. Определите, раствор, какой соли был получен в результате этого взаимодействия. Определите концентрацию соли в конечном растворе

1. а) Pb(NO3)2 + 2NaCl → PbCl2↓ + 2 NaNO3
Pb²+   + 2NO3-  + 2Na+ +2Cl-  → PbCl2↓  + 2Na+ + 2NO3- 
Pb²+   + 2Cl-  → PbCl2↓  

б) 2KOH + H2SO4  → K2SO4 + 2H2O
2K+ + 2OH- + 2H+ + SO4²- → 2K+ + SO4²- + 2H2O
H+  + OH- → H2O

в) BaCO3 + 2HNO3 → Ba(NO3)2 + CO2↑ + H2O
Ba²+ + CO3²- + 2H+ + 2NO3- → Ba²+ + 2NO3- + CO2↑ + H2O
 CO3²- + 2H+ → CO2↑ + H2O

2.   FeCl3 + 3KOH → Fe(OH)3↓+ 3KCl
Fe³+ + 3Cl- + 3K+ +3OH- →  Fe(OH)3↓+ 3K+ + 3Cl-
Fe³+ 3OH- →  Fe(OH)3↓

2Fe(OH)3↓ + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6H2O
2Fe(OH)3↓ + 6H+ + 3SO4²- → 2Fe³+ + 3SO4²- + 6H2O
Fe(OH)3↓ + 3H+→ Fe³+ + 3H2O

3.
Ba²++SO4²- =BaSO4↓
BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl
Ba²+ 2Cl- + 2Na+ + SO4²- = BaSO4↓ + 2Na+ +2Cl-

Ag++Cl-=AgCl↓
AgNO3 + KCl → AgCl↓ + KNO3
Ag+ + NO3- +K+ + Cl- → AgCl↓ + K+ +NO3-

  х моль                             0,02 моль             
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑
 2 моль                              1 моль
Находим количество вещества водорода:

n = V/Vm = 0,448 л/22,4 л/моль = 0,02 моль

Составляем пропорцию по уравнению химической реакции:
х моль Na - 0,02 моль H2
2 моль Na - 1 моль H2

n(Na) = 2*0.02/1 = 0,04 моль

Находим массу натрия

m(Na) = n*M = 0.04 моль * 23 г/моль = 0,92 г

Амальгамы это жидкие или твёрдые сплавы ртути с другими металлами.

ω(Na) = (0.92/4)*100% =23%
ω(Hg) = 100% - 23% = 77%

ответ: 23% натрия и 77% ртути