1. C2H5NH2COOH + HCl = NH3ClC2H5COOH
2. 2NH2CH2COOH + 2Na = 2NH2CH2COONa + H2
3. NH2C3H7COOH + C2H5OH (t>140°,h2so4(k))= NH2C3H7COOC2H5 + H2O
4. NH2CH2COOH + NH2C2H5COOH = NH2CH2CONHC2H5COOH + H2O
5. NH2C2H5COOH + KOH = NH2C2H5COOK + H2O
6. 1) C6H6 + OHNO2(k) (h2so4(k))= C6H5NO2 + H2O
2) C6H5NO2 + 3H2 (kat)= C6H5NH2 + 2H2O
3) C6H5NH2 + 3Br2 = C6H2Br3NH2 + 3HBr
7. 1) C2H5OH + CuO (t)= CH3COH + Cu + H2O
2) CH3COH + Ag2O (t,NH3*H2O)= CH3COOH + 2Ag
3) CH3COOH + Cl2 ((CH3COO)3Co)= CH2ClCOOH + HCl
4) CH2ClCOOH + 2NH3 = CH2NH2COOH + NH4Cl
8. C6H5NH2 + OHNO2 (k)= C6H4NH2NO2 + H2O
9. C6H5NH2 + HCl = [C6H5NH3]Cl
1. запишем уравнение:
C6H12O6 = 2C2H5OН6 + 2CO2.
2. выход это отношение массы, которую получили, и массы, которую в теории надо было получить.
то есть n=m(практ.)÷m(теор.)×100%. (для запоминания: меньшее делим на большее, а практическая масса всегда меньше теоретической, ну или равна)
3. составляем пропорцию. тут есть два варианта, я напишу один.
итак, 900г глюкозы, это теоретическая масса, а 368г - практическая. найдём теоретическую массу этанола.
пишем над глюкозой 900г, под ней - 180г; над этанолом пишем Хг, под ним - 96г (46×2моль).
4. решаем пропорцию.
Х = 900×96÷180= 480г.
то есть мы должны были получить 480г этанола.
5. подставляем в формулу наши значения.
n = 368г ÷ 480г × 100% = 76, 667%.
всё!
