2,4:(0,5х)=3,6:1 2/3 помагите

добавить в каждую цинк – где происходит выделение газа – там серная кислота.  Эту пробирку убрать от остальных

Zn+H2SO4 = ZnSO4 + H2

добавиь растовримую соль бария – выпал осадок сульфат аммония

(NH4)2SO4 + BaCl2   = BaSO4 (осадок белый не растворим в азотной кислоте)  + 2NH4Cl

осталась 3 пробирка, там нитрат аммония (методом исключения.) т.к нитрат в растворе – не доказат, только кристаллический можно

 

доказать аммоний можно если прилить к каждой щелочь – где появился запах аммика – там сульфата аммония

 

(NH4)2SO4 + 2NaOH = Na2SO4  + NH3 + H2O

1. m(H2O) = 18 г/моль * 2 моль = 36 г
V(H2O) = 2 моль * 22,4 л/моль = 44,8 л
N(H2O) = 2 моль * 6,02 *10^23 = 12.04*10^23 (или 12 * 10^23, зависит от принимаемого значения числа Авогадро).

2. n(газа) = 2,8 л : 22,4 л/моль = 0,125 моль
N(газа) = 0.125 моль * 6,02*10^23 = 0.7525
массу найти не могу, т.к. указанного Вами газа не существует в природе. Вы, видимо, ошиблись в записи формулы, когда задавали вопрос. Найдите формулу в учебнике, вычислите ее молярную массу и умножьте на найденное мной количество вещества.