V(H₂)-? 1. Определим массу соляной кислоты в 730г. 30% раствора: m(HCI)=ω%×mр-ра(HCI)÷100%=30%×730г.÷100%=219г. 2. Определим молярную массу соляной кислоты и ее количество вещества в ее 219г.: M(HCI)=1+35,5=36,5г./моль n(HCI)=m(HCI)÷M(HCI)=219г.÷36,5г./моль=6моль 3. Запишем уравнение реакции: Zn + 2HCI = ZnCI₂ + H₂ 4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль соляной кислоты образуется 1моль водорода, значит из 6моль соляной кислоты образуется 3моль водорода. n(H₂)=3моль 5. Определим объем водорода количеством вещества 3моль: V(H₂)=n(H₂)хVm=3мольх22,4л./моль=67,2л. 6. ответ: при взаимодействии 730г 30% раствора соляной кислоты с цинком образуется 67,2л. водорода.
1.m=p (ро -плотность) *V =1,655*1000=1655 г (масса всего раствора) 2.m р.в.=омега %*массу раствора и все это делить на 100%=1221, 4 г масса чистой серной кислоты в растворе 3. ню =масса делить на молярную 1221,4:98 =12,46 моль серной кислоты. 4. масса растворителя = масса раствора - масса рамтворенного вещества 1655-1221,4 =433,6г=0,433 кг 5. молярную концентрация =ню рамтворенного вещества делить на массу растворителя в кг 12,46 моль :0,433=28,77моль/кг - молярную масса серной кислоты ответы почему-то не совпадают, видимо что-то неверно
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
