Знайти масу солі в 300 грам розчин з масовою часткою 0,5?​

Напишем уравнение реакции: 

CaO + H2O ===> Ca(OH)2 

2)Узнаем массы веществ по формуле v=m /M

m(CaO) =0,1моль*56г/моль=5,6 г

m(H2O)=0,15 моль* 18г/моль=2,7 г

3)В избытке взято в-во H2O ,так как его 0,15 моль,а CaO всего 0,1 моль(CaO  взят в недостатке).Задачи на избыток и недостаток решаются по тому веществу,которое взято в недостатке.Значит мы решаем задачу по CaO.

 5,6 г                  х г

CaO + H2O ===> Ca(OH)2 

M=56г/моль        74г/моль

m= 56 г               74г

Составляем пропорцию 5,6/56=x/74

Выводим: x= 5,6*74/56=7,4 г

4)Выясняем кол-во вещества Ca(OH)2

Формула: v=m/M

v(Ca(OH)2)=7,4 г/ 74 г/моль=0,1 моль.

ответ:0,1 моль;В избытке была взята вода(H2O) 

1-а; 2-б; 3-г; 4-б; 5-г; 6-в; 7-б; 8- г; 9-в; 10-а; 11-б; 12-г; 13-в; 14-а; 15-б
Объяснение:
1)Благодаря протонам ядро имеет положительный заряд;
2) О водороде как об элементе можно судить, если он входит в состав какого-то вещества.
3) Число орбиталей на внешнем уровне всегда равно номеру группы главной подгруппы.
4) Форму объемной восьмерки имеет р-орбиталь, s-орбиталь имеет форму сферы или шарообразную
5) Число энергетических уровней всегда равно номеру периода
6) По данной электронной конфигурации можно предположить, что данный химический элемент находится в 4 периоде, 4-й группы главной подгруппы. Для того, чтобы определить элемент, можно подсчитать сумму электронов в электронной конфигурации, она равна 32, следовательно, химический элемент № 32 - это германий.
7) К s-элементам относятся водород, гелий, щелочные и щелочно-земельные металлы.
8) В возбужденном состоянии атом углерода имеет следующую электронную конфигурацию: 1s²2s¹2p³ (причем все 4 электрона на 2 энергетическом уровне неспаренные.
9)  У атома хлора на третьем энергетическом уровне имеется 5 свободных d-орбиталей, которые в невозбужденном состоянии атома свободны.
10) По положению металла в ПСХЭ можно судить как он будет проявлять металлические св-ва, от лития к францию металлические св-ва увеличиваются, слева направо уменьшаются, поэтому в данном случае калий наиболее ярко будет проявлять метал. св-ва.
11) Элемент с такой электронной конфигурацией будет находиться в 3-м периоде
12) Данные эл. конфигурации соответствуют следующим элементам а) водород; б) бор; в) неон и г) хлор. Наиболее яркие неметаллические св-ва проявляет хлор. 
13) Все перечисленные элементы находятся в 5-й А подгруппе и имеют общую электронную конфигурацию: ns²np³, где n - номер периода, поэтому на внешнем энергетическом уровне число электронов изменяться не будет
14) Из перечисленных химических элементов, только лишь хром образует три оксида, которые проявляют основные, амфотерные и кислотные св-ва: СrO - Cr(OH)₂ - основные св-ва; Cr₂O₃ - Cr(OH)₃ - амфотерные св-ва; СrO₃ - H₂CrO₄ - кислотные свойства.
15) Данная конфигурация показывает, что химические элементы находятся в IV группе А подгруппы = Высший оксид соответствует RO₂, а летучее водородное соединение - RH₄ или ЭО₂ и ЭН₄