У молекулі хлору валентність і ступінь окиснення атомів Хлору відповідно дорівнюють а) І, +1 б) 0, 0 в) VII, +1 г) I, -1 д) I, 0

CO2 - углекислый газ, диоксид углерода, бесцветный газ (без запаха, тяжелее воздуха)
SnCl2 - хлорид олова(ll), белый порошок, плавится/кипит без разложении
SO3 - оксид серы(6), бесцветная жидкость с удушающим запахом
FeCl2 - хлорид железа, соль
ZnO - оксид цинка, нерастворимый бесцветный кристаллический порошок
AgNO3 - нитрат серебра, соль
MgSO4 - соль, сульфат магния, легко растворяется
Ca(OH)2 - гидроксид кальция, сильное основание
HNO3 - азотная кислота, сильная одноозотная, кислородная, твёрдая
FeS - сульфид железа, неорганический, бескислородная соль
H3PO4 - ортофосфорная кислота, средней силы, в виде бесцветных кристаллов
Ba(OH)2 -гидроксид бария, основание, сильные основные свойства, неорганическое
H2SO4 - серная кислота,, сильная, двухосновная
LiOH - гидроксид лития, основание
H2CO3 - угольная кислота, слабая, образуется при растворении угл.газа в воде
Al(OH)3 - гидроксид алюминия, амфотерное основание
HgO - оксид ртути (2), твердое, непрочное, красного/оранжевого/жёлтого цвета, редкое в природе
CuSO4 - сульфат меди (2), соль, нелетучие, без запаха
H2O - вода, оксид водорода, бесцветный

Объяснение:

1. Запишем все термохимические уравнения (aq – вода):

MgBr₂(кр.) → Mg²⁺(г.) + 2Br⁻(г.)                      Uрешетки

Mg²⁺(г.) + aq → Mg²⁺(р-р.)                              ΔH⁰гидратации(Mg²⁺) ΔH⁰₁

Br⁻ (г.) + aq → Br⁻(р-р.)                                     ΔH⁰гидратации(Br⁻) ΔH⁰₂

MgBr₂(кр.) + aq → Mg²⁺(р-р.) + 2Br⁻(р-р.)    ΔH⁰растворения(MgBr₂) ΔH⁰₃

MgBr₂·6H₂O(кр.) + aq → Mg²⁺(р-р.) + 2Br⁻(р-р.) ΔH⁰растворения(MgBr₂ ·6H₂O) ΔH⁰₄

MgBr₂ (кр.) + 6H₂O → MgBr₂·6H₂O (кр.) ΔH⁰гидратации(MgBr₂) ΔH⁰₅

2. Согласно следствию из закона Гесса энтальпия растворения безводного бромида:  

ΔH⁰₃ = Uреш. + ΔH⁰₁ + 2ΔH⁰₂ = 2424 + 2635,8 + 2×(-87,21) = 2424 + 2635,8 - 174,42 = 4885,38 кДж/моль  

3. Приняв во внимание, что в условии отношение энтальпий растворения безводной соли и ее кристаллогидрата дано для равных масс, а не количеств вещества, получим:  

ΔH⁰₄ = ΔH⁰₃×М(MgBr₂·6H₂O)/М(MgBr₂)/9 = 4885,38×292/184/9 = 861,43 кДж/моль

4. ΔH⁰₆ = ΔH⁰₃ – ΔH⁰₅ = 4885,38 - 861,43 = 4023,95 кДж/моль  

Q = -ΔH⁰ = -ν(MgBr₂·6H₂O)×ΔH⁰₆ = 2,5/292×4023,95 ≈ 0,213КДж = 213 Дж