В порции озона. 3,6*10^20 против 2,4*10^13.
Объяснение:
Итак, основная формула - применяемая в этой задаче
N = 
*Na, Na - число Авогадро, равное 6,022*10^23 моль⁻1, а N - число молекул
Для озона все проще - 0,0096 г/46 г/моль * 6,022*10^23 моль⁻1, ≈ 1,2044*10^20
Для кислорода все на шаг дольше, поскольку дан объем, а не масса. Эти две величины связаны соотношением V = 
, отсюда m = V*p
N = 
*Na = (0,00000448 м^3* 0,00143 г/м^3) * 6,022*10^23 моль⁻1, /32 г/моль ≈ 1,2056*10^13
В молекуле озона - три атома, кислорода - два атома. 3,6*10^20 против 2,4*10^13. Очевидно, в данной порции озона атомов больше, чем в данной порции кислорода.
Я не применял формулу = 
; поскольку не указаны условия, а известное в пособиях значение константы Vm применяем для нормальных условий.
3.1) тип реакции - обмен
3.2) ионно-молекулярный вид
полное: Al(3+) + 3NO3(-) + 3K(+) + 3OH(-) = 3K(+) + 3NO3(-) + Al(OH)3↓
сокращённое: Al(+3) + 3OH(-) = Al(OH)3↓
4) 2Al(OH)3 (t°) > Al2O3 + 3H2O *(термическое разложение гидроксида на воду и соответствующий оксид)*
4.1) тип реакции - разложение (из одного - два)
5) Al2O3 + 6HCl = 3H2O + 2AlCl3 *(подобно уравнению номер два)*
5.1) тип реакции - обмен
*только для уравнения номер один возможна ОВР, так как только в этой реакции элементы меняют свою степень окисления; только для уравнения номер три возможен ионно-молекулярный вид, так как есть осадок, который нерастворим*
