необходимо приготовить раствор массой 500 г. с массовой долей калий - 14%. Определить необходимые массы соли и воды.

1) Mn2O7 + 2KOH ---> 2KMnO4 + H2O
2) Al(OH)3 + 3HCl ---> AlCl3 + 3H2O
3) Сl2O + 2NaOH ---> 2NaClO + H2O

Спокойно оцените ситуацию, и Вы не запутаетесь: в 1 и 3 реакциях щелочь реагирует с кислотным оксидом. Значит, должна образоваться соль и вода. Чтобы понять, чего это за кислота соответствует кислотному оксиду - напишите ее очень условную формулу из 3-х элементов, например: H Mn O . Над элементами поставьте степени окисления согласно кислотному оксиду Mn2O7. Тогда у вас получится над водородом +1, над марганцем +7, над кислородом -2. В сумме +1 и +7 дают +8. А и у кислорода -2. Но алгебраическая сумма зарядов должна быть равна нулю, мы это знаем, поэтому нужно -2 умножить на 4, чтобы +8-8=0. Соответственно, должно быть 4 кислорода, искомая кислота - HMnO4. Соль - перманганат калия. Также и со второй.
А во второй реакции обычное взаимодействие основания с кислотой по правилу - образуется соль + вода

Гідрокси́д ка́лію, ка́лій гідрокси́д — неорганічна сполука ряду гідроксидів складу KOH. Білі, дуже гігроскопічні кристали, але гігроскопічність менша, ніж в гідроксиду натрію. Водні розчини КОН мають сильнолужну реакцію.

Сучасним методом отримання гідроксиду є електроліз водного розчину хлориду калію (інколи також карбонату калію), який широко розповсюджений у мінералах сильвіні, карналіті. Аналогічно до ів отримання гідроксиду натрію, застосовуються ртутний, діафрагменний та мебранний методи електролізу, однак суттєво більше значення має ртутний метод — він дає змогу отримувати практично чисті розчини KOH концентрацією до 50%.