Реакции, которые показывают кислотный характер оксида цинка: а) ZnO + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2O ZnO + СO2 = ZnСO3 б) ZnO + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2O ZnO + Na2O = Na2ZnO2 в) ZnO + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2O ZnO + H2O = Na2ZnO2

С --> CH4 --->CH3Cl--->CH3OH---> CH3Cl ---> C2H6 ---> C2H4 --> C2H5OH --> C2H5OC2H5 ---> C2H5OH ---> CH3-COH ---> CH3-COOH ---> ClCH2-COOH ---> NH2-CH2-COOH---> NH2-CH2-COONa > NH2-CH2-COOH >
NH2-CH2-COOCH3 ---> NH2-CH2-COOH ---> NH2-CH2-CO-NH-CH2-COOH
--->CO2

(углерод---> метан ---> хлорметан > метанол > хлорметан >
этан --->этилен>этанол > диэтиловый эфир > этанол > этаналь ---> этановая кислота> хлорэтановая кислота > аминоэтановая кислота > метиловый эфир аминоэтановой кислоты > аминоэтановая кислота > дипептид аминоэтановой кислоты > углекислый газ)

Я смогла решить только одно задание: 
Условие: 
какой объем раствора азотной кислоты с массовой долей кислоты 55% и плотностью 1, 34 г/мл можно получить из аммиака объемом 1м3, если выход при каталитическом окислении аммиака составляет 98%, а выход кислоты в поглотительных колоннах-94%? 
Решение: 
1м^3 0,98м^3 

4NH3+5O2=4NO+6H2O; n(NO)=1x0,98=0,98м; 

0,98 0,98 

2NO+O2=2NO2 

0,98 

4NO2+2H2O+O2=4HNO3; n(NO2)=0,98м:22,4М/

кмоль=0,04375кмоль;n(HNO3)=0,04375кмольx0,94=0,041125кмоль; 

m(HNO3)растворенного вещ-ва=0,041125кмольx63кг/кмоль=2,59кг; 

m(HNO3)раствора=2,59кг:0,55=4,7кг;V(HNO3)раствора=4700г:1,34г/мл=3515мл