Какой обьём водорода (н.у) образуется при взаймодействии 60 г этановой кислоты, содержащей 2% примесей с 80 г калия

Се́ра — элемент 16-й группы (по устаревшей классификации — главной подгруппы VI группы), третьего периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 16. Проявляет неметаллические свойства. Обозначается символом S . В водородных и кислородных соединениях находится в составе различных ионов, образует многие кислоты и соли. Многие серосодержащие соли малорастворимы в воде.Серу применяют для вулканизации каучука, как фунгицид в сельском хозяйстве и как сера коллоидная — лекарственный препарат. Также сера в составе серобитумных композиций применяется для получения сероасфальта, а в качестве заместителя портландцемента — для получения серобетона. Сера находит применение для производства пиротехнических составов, ранее использовалась в производстве пороха, применяется для производства спичек.Сера существенно отличается от кислорода образовывать устойчивые цепочки и циклы из атомов. Наиболее стабильны циклические молекулы S8, имеющие форму короны, образующие ромбическую и моноклинную серу. Это кристаллическая сера — хрупкое вещество жёлтого цвета. Кроме того, возможны молекулы с замкнутыми (S4, S6) цепями и открытыми цепями. Такой состав имеет пластическая сера, вещество коричневого цвета, которая получается при резком охлаждении расплава серы (пластическая сера уже через несколько часов становится хрупкой, приобретает жёлтый цвет и постепенно превращается в ромбическую). Формулу серы чаще всего записывают просто S, так как она, хотя и имеет молекулярную структуру, является смесью простых веществ с разными молекулами. В воде сера нерастворима, но хорошо растворяется в органических растворителях, например, в сероуглероде, скипидаре.

Плавление серы сопровождается заметным увеличением объёма (примерно 15 %). Расплавленная сера представляет собой жёлтую легкоподвижную жидкость, которая выше 160 °C превращается в очень вязкую тёмно-коричневую массу. Наибольшую вязкость расплав серы приобретает при температуре 190 °C; дальнейшее повышение температуры сопровождается уменьшением вязкости и выше 300 °C расплавленная сера снова становится подвижной. Это связано с тем, что при нагревании серы она постепенно полимеризуется, увеличивая длину цепочки с повышением температуры. При нагревании серы свыше 190 °C полимерные звенья начинают рушиться.

Сера может служить простейшим примером электрета. При трении сера приобретает сильный отрицательный заряд[10].

при взаимодействии FeCl₃ с 10г гидроксида натрия образуется 8,56г. осадка  гидроксида железа(lll).

Объяснение:

Дано:

m(NaOH)=10г.

m[Fe(OH)₃]-?

1. Определим молярную массу гидроксида натрия:

M(NaOH)=40г./моль

2.  Определим количество вещества гидроксида натрия в 10г.:

n₁(NaOH)=10г.÷40г./моль=0,25моль

3. Запишем уравнение реакции:

3NaOH+ FeCI₃=Fe(OH)₃↓+3NaCI

по уравнению реакции:

n(NaOH)=3моль  n[Fe(OH)₃]=1моль

по условию задачи:

n₁(NaOH)=0,25моль n₁[Fe(OH)₃]=0,08моль

4. Определим молярную массу гидроксида железа(lll):

 M[Fe(OH)₃]=56+17x3=107 г./моль

5. Определим массу гидроксида железа(lll) количеством вещества 0,08моль:

m[Fe(OH)₃]=n₁[Fe(OH)₃]×M[Fe(OH)₃]=0,08моль×107 г./моль=8,56г.

6. ответ: при взаимодействии FeCl₃ с 10г гидроксида натрия образуется 8,56г. осадка  гидроксида железа(lll)