Выпишите из представленного списка веществ СМЕСИ:​

2Cu+Cl2=2CuCl +∆H - то уравнение, которое требуют.
1)CuCl2 + Cu= 2CuCl ∆H1=-94.8
2)Cu+Cl2=CuCl2 ∆H2=-172.4
Будем действовать по закону Гесса. Я точно не помню формулировку его, но знаю, что просто делаешь математические манипуляция над уравнениями и выходишь в нужное.
Здесь задача проще всего:
1)Берешь эти уравнения и тупо складывайте :
CuCl2+2Cu+Cl2=2CuCl+CuCl2
Видим, что CuCl2 сократились(как математика уравнение), получили:
2Cu+Cl2=2CuCl - то, что надо.
Теперь тоже делаем и с энтальпиями, т.е. складываем 1 к 1,т.к. ничего не домножали, не делили и т.п.
∆H=∆H1+∆H2=-94.8-172.4=-267.2(кДж)
ответ: -267.2 кДж

Из справочных материалов получаем значения стандартных теплот образования, абсолютных энтропий и стандартных энергий Гиббса образования:

ΔНf(TiO2(к)) = -943.9 кДж/моль

S(TiO2(к)) = 50.33 Дж/(моль*К)

ΔGf(TiO2(к)) = -888.6 кДж/моль

ΔНf(C(к)) = 0

S(С(к)) = 5.74 Дж/(моль*К)

ΔGf(С(к)) = 0

ΔНf(Ti(к)) = 0 кДж/моль

S(Ti(к)) = 30.6 Дж/(моль*К)

ΔGf(Ti(к)) = 0 кДж/моль

ΔНf(СO(г)) = -110.52 кДж/моль

S(СO(г)) = 197.54 Дж/(моль*К)

ΔGf(СO(г)) = -137.14 кДж/моль

ΔН0 = (0 + -2*110.52) - (0 + -943.9) = 721.96 кДж/моль

ΔS0 = (2*197.54 + 30.6) - (2*5.74 + 50.33) = 363.87 Дж/(моль*К)

ΔG0 = (2*-137.14 + 0) - (2*0 + -888.6) = 614.32 кДж/моль

Возможность реакции при различных температурах проверим по одному из уравнений Гиббса-Гельмгольца:

ΔG = ΔН - TΔS

Допустим, теплоёмкость компонентов в ходе реации не меняется. Тогда термодинамические потенциалы(кроме энергии Гиббса) не зависят от температуры и мы можем использовать т.д. потенциалы, вычисленные в стандартных условиях(первая часть задачи).

При 1000 К:

ΔG = 721.96 * 10^3 - 1000 * 363.87 = 3.581 * 10^5 Дж/моль.

Так как ΔG > 0 реакция в прямом направлении при 1000 К термодинамически невозможна.

При 3000 К:

ΔG = 721.96 * 10^3 - 3000 * 363.87 = -9.103 * 10^6 Дж/моль.

ΔG < 0, следовательно реакция термодинамически возможна в прямом направлении при 3000 К.