К152 г 5% раствора сульфата железа (ii) прилили 200 г 10% раствора гидроксида натрия. вычислите массу образовавшегося осадка

2Na + H2SO4 = Na2SO4 + H2↑
2Na⁺ + 2H⁺+SO4²⁻=2Na⁺+SO4²⁻+H2↑
2H=H2↑
2Na+2HCl = 2NaCl + H2↑
2Na+2H⁺+2Cl⁻=2Na⁺+2Cl⁻+H2↑
2H⁺=H2↑
CaO + H₂SO₄=CaSO₄↓+H₂O
CaO+2H⁺+SO₄²⁻=CaSO₄↓+H₂O
CaO+2HCl = CaCl2+H2O
CaO +2H⁺+2Cl⁻=Ca²⁺+2Cl⁻+H2O
CaO+2H⁺ =Ca²⁺+H2O
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
Cu(OH)2+2H+2Cl = Cu+2Cl+2H2O
Cu(OH)2+2H⁺ = Cu²⁻ + 2H2O
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2
2Na⁺+CO3²⁻+2H⁺+SO4²⁻=2Na⁺+SO4²⁻+H2O+CO2
CO3²⁻+2H⁺=H2O+CO2
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
2Na⁺+CO3²⁻+2H⁺+2Cl⁻=2Na⁺+2Cl⁻+H2O+CO2
CO3²⁻+2H⁺=H2O+CO2
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
2Al +6H⁺ +3SO4²⁻=2Al³⁺+3SO4²⁻+3H2↑
6H=3H2↑
2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑
2Al+6H+6Cl=2Al+2Cl3+3H2↑
6H=3H2↑

Дано:

ω%(HNO₃)=24%

m(техническойСu)=100г.

ω%(примесей)=4%

ρ(HNO₃)=1,14г./см³

V(HNO₃)-?

1. Определим массу примесей:

m(примесей)=m(технического Cu)xω%(примесей в Cu )÷100%

m(примесей)=100г.×4%÷100%=4г.

2. Определим массу чистей меди:

m(Cu)=m(технического Cu)-m(примесей)=100г-4г=96г

2. M(Cu)=64г./моль

3. n(Cu)=m(Cu)÷M(Cu)=96г.÷65г./моль=1,5моль

4. 3Cu + 8HNO₃ =3Cu(NO₃)₂+2NO+4H₂O

по уравнению реакции:

n(Сu)=3моль n(HNO₃)=8моль

по условию задачи:

n₁(Сu)=1,5моль n₁(HNO₃)=4моль

5. M(HNO₃)=63г./моль

6. m(HNO₃)= n₁(HNO₃)×M(HNO₃)

m(HNO₃)=4моль×63г./моль=252г.

7. Определим массу раствора азотной кислоты:

m(раствораHNO₃)=m(HNO₃)÷ω%(HNO₃)×100%

m(раствораHNO₃)=252г.÷24%×100%=1050г.

8. Определим объм раствора азотной кислоты:

V(HNO₃)=m(раствораHNO₃)÷ρ(HNO₃)

V(HNO₃)=1050г.÷1,14г./см³=921см³

9. ответ: для растворения 100г.технической меди, содержащей 4% примесей, потребуется 921см³ 24% раствора азотной кислоты.