Какое количество водорода можно получить в нормальных условиях из 1036 м3 природного газа с объемной долей метана 0,9 или 90%?​

CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3 + Cl2 = CH3-CH-CH2-CH2-CH2-CH3 + HCl
                                                               |
                                                              Cl
CH3-CH-CH2-CH2-CH2-CH3 + KOH (сп.) = CH3-CH=CH-CH2-CH2-CH3 + KCl + H2O
        |
       Cl
CH3-CH=CH-CH2-CH2-CH3 + HBr = CH3-CH2-CH-CH2-CH2-CH3
                                                                     | 
                                                                    Br
CH3-CH2-CH-CH2-CH2-CH3 + KOH (вод.) = CH3-CH2-CH-CH2-CH2-CH3 + KBr
                |                                                                |
               Br                                                              OH

Найдем значение  молярной массы для газовой смеси (О₂,Ar)
М = Vm * ρ = 22,4 л/моль * 1,607 г/дм³ = 36 г/моль
Средняя молярная масса газовой смеси находится по формуле:
Мср = (М₁*V₁ + M₂*V₂) / (V₁+V₂)
M(O₂) = 32 г/моль
M(Ar) = 40 г/моль
Подставляем значения молярных масс и получаем выражение:
(32*V1 + 40*V2) / (V1+V2) = 36
32*V₁ + 40*V₂ = 36*V₁ +36*V₂, отсюда
4*V₂ = 4*V₁, значит V₂ = V₁
То есть смесь состоит из равных объёмов газов, соответственно объёмные доли  кислорода и аргона составляют:
φ%(О2) = 50% и φ%(Ar) = 50%