Сделать, . желательно фото отправить с тетради. заранее

FeCI₃ - соль хлорид железа(lll) образованная слабым основанием и сильной кислотой гидролиз пойдет по катиону:
FeCI₃ + H-OH ⇔ Fe(OH)CI₂ + HCI
Fe³⁺ +3CI⁻ + H-OH ⇔ Fe(OH)²⁺ + 2CI + H⁺ +CI⁻
Fe³⁺  + H-OH ⇔ Fe(OH)²⁺+  H⁺ среда раствора кислая (pH< 7)

(NH₄)₂SO₄ - соль сульфат аммония, образованная слабым основанием и сильной кислотой, гидролиз пойдет по катиону:
1 стадия гидролиза
NH₄)₂SO₄ + H-OH  ⇔ NH₄OH + NH₄HSO₄
2NH₄⁺ +SO₄²⁻ + H-OH  ⇔ NH₄⁺ + OH⁻ + NH₄⁺ + H⁺ + SO₄²⁻
2NH₄⁺ H-OH⁻ ⇔ NH₄OH  + H⁺
среда раствора кислая (pH< 7)
2 стадия гидролиза:
NH₄HSO₄ + H-OH ⇔ NH₄OH  + H₂SO₄
NH₄⁺ + H⁺ + SO₄²⁻ + H-OH ⇔ NH₄OH  + 2H⁺+ SO₄²⁻
NH₄⁺ +  H-OH ⇔ NH₄OH  + H⁺
среда раствора кислая (pH< 7)

Na₂SiO₃ -соль силикат натрия, образованная сильным основанием и слабой кислотой гидролиз пойдет по аниону:
Na₂SiO₃ + H-OH⇔NaHSiO₃ + NaOH
2Na⁺ + SiO₃²⁻ + H-OH ⇔ Na⁺ + HSiO₃- + Na⁺ + OH⁻
 SiO₃²⁻ + H-OH ⇔  HSiO₃- + OH⁻
Среда раствора щелочная (pH > 7 )

А)
Дано:
m(S)=5г.
m(Fe)=20г.

m(FeS)-?
1. Определяем молярные массы серы и железа:
M(S)=32г./моль        M(Fe)=56г./моль
2. Определяем количество вещества серы в 5г. и количество железа в 20г.
n(S)= m(S) ÷ M(S) = 5г.÷32г./моль=0,15моль
n(Fe)=m(Fe)÷M(Fe)=20г.÷56г./моль=0,35моль
3. Запишем уравнение реакции:
Fe + S = FeS
4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции 1моль железа реагирует с 1 моль серы , а у нас в условии железа 0,35моль и 0,15моль серы. Делаем вывод, что железо находится в избытке и дальше решаем задачу используя данные серы.
5. По уравнению реакции из 1 моль серы образуется 1 моль сульфида железа, значит из 0,15моль образуется 0,15моль сульфида железа.
6. Определяем молярную массу сульфида железа:
M(FeS)=56+32=88г./моль
7. Определяем массу сульфида железа количеством вещества 0,15 моль:
m(FeS)=n(FeS×M(FeS)=0,15моль×88г./моль=13,2г.
8. ответ: получится13,2г. сульфида железа.

б)
Дано:
m(S)=10г.
m(Fe)=2г.

m(FeS)-?
Часть данных будем использовать из первой задачи.
1. Определяем количество вещества серы массой 10г. и количество вещества железа массой 2г.
n(S)= m(S) ÷ M(S) = 10г.÷32г./моль= 0,31моль
n(Fe)=m(Fe)÷M(Fe)=2г.÷56г./моль =0,04моль
2. Используем данные задачи а) п. 3 п. 4 делаем вывод сера находится в избытке , дальше будем использовать данные железа.
3. Если железа взаимодействует 0,04моль значит и сульфида образуется 0,04моль.
4. Определяем массу сульфида железа количеством вещества 0,04моль:
m(FeS)=n(FeS)×M(FeS)=0,04моль×88г./моль=35,2г. 
5. ответ: получится 35,2г. сульфида железа.

в)
Дано:
m(FeS)=40г.

m(S)-?
m(Fe)-?
1. Определяем количество вещества сульфида железа в его  40г.
n(FeS)=m(FeS)÷M(FeS)=40г.÷88г./моль=0,45моль
2. Определяем массу серы и железа количеством вещества 0,45 моль
m(S)= n(S) × M(S) =0.45моль×32г./моль=14,4г.
m(Fe)=n(Fe)×M(Fe)=0,45моль×56г/моль=25,2г.
3. Для получения 40г. сульфида железа потребуется 14,4г серы и 25,2г. железа.