Дефицит фосфора в растений вызывает замедление роста и препятствование развитию плодов. Эти симптомы часто путают с симптомами дефицита азота или с малоплодотворностью почвы. Основные признаки дефицита фосфора: Маленький тонкий стебель. Растения, которые не получают достаточно фосфора развивают болезненные тонкие стебли, которые выглядят изогнутыми. Растениям нужны сильные стебли для поддержки листьев и плодов. Тонкие стебли не только не могут их поддерживать, они также ломаются на ветру и могут не пережить сезон. Низкий рост. Растения, которые потерпают от недостатка фосфора могут быть низкими по своей структуре. Если ваши растения выглядят меньше, чем другие растения такого же возраста, они нуждаются в дополнительном фосфоре. Багровые прожилки могут проявляться на листьях или листья могут приобретать багровый цвет. Старые листья синевато-зеленого цвета вместо характерного для листьев насыщенного зеленого цвета. Уменьшение цветения и/или плодоношения. Фосфор цветению и образованию плодов. Недостача фосфора может привести к прекращению образования бутонов, плоды будут маленькие без их обычного цвета. Для обильного образования бутов и плодов растениям нужен фосфор. Дефицит фосфора в растении может быть вызван недостатком его в почве, а также исходя из особенностей недостаточного поглощения фосфора растением при низкой температуре почвы. Для решения проблемы низкой температуры почвы, ее можно укрыть пластиковой мульчей. Для увеличения содержания фосфора в грунте, вносите удобрения с высоким содержанием фосфора, такие удобрения обычно маркируются как удобрения для цветущих растений. Водорастворимые удобрения дадут результат за более короткое время.
Напомню, что соляная кислота (HCl) обладает слабыми окислительными свойствами, следовательно, соляная кислота (HCl) реагирует с металлами стоящими в электрохимическом ряду напряжений левее (до) водорода (H2).Таким образом, соляная кислота (HCl) будет реагировать с алюминием (Al) и не будет реагировать с медью (Cu).Запишем уравнение реакции взаимодействия соляной кислоты (HCl) с алюминием (Al):Учитывая, что молярная масса алюминия (Al) равна 27 г/моль, вычислим массу алюминия (Al) по формуле, устанавливающей связь между массой и химическим количеством вещества:Учитывая количество моль из уравнения реакции получаем:m (Al) = 2 моль ∙ 27 г/моль = 54 (г)По уравнению реакции найдем, сколько алюминия (Al) (в г) взаимодействует с соляной кислотой (HCl):при взаимодействии г Al с HCl выделяется 11,2 л H2при взаимодействии 54 г Al с HCl выделяется 67,2 л H2Откуда:Найдем массу меди (Cu) по формуле:m (Cu) = m (смеси) – m (Al)Получаем:m (Cu) = 20 г – 9 г = 11 (г).Найдем массовую долю алюминия (Al) в смеси по формуле:Получаем:Рассчитаем массовую долю меди (Cu) в смеси по формуле:ω% (Cu) = 100% – ω% (Al)Получаем:ω% (Cu) = 100% – 45% = 55%ответ: массовая доля алюминия равна 45%, массовая доля меди равна 55%.
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
