Се́ра — элемент 16-й группы (по устаревшей классификации — главной подгруппы vi группы), третьего периода периодической системы элементов д. и. менделеева, с атомным номером 16. проявляет неметаллические свойства. обозначается символом s (лат. sulfur). в водородных и кислородных соединениях находится в составе различных ионов, образует многие кислоты и соли. многие серосодержащие соли малорастворимы в воде. сера является шестнадцатым по распространённости элементом в земной коре. встречается в свободном (самородном) состоянии и в связанном виде. важнейшие природные минералы серы: fes2 — железный колчедан, или пирит, zns — цинковая обманка, или сфалерит (вюрцит), pbs — свинцовый блеск, или галенит, hgs — киноварь, sb2s3 — антимонит, cu2s — халькозин, cus — ковеллин, cufes2 — халькопирит. кроме того, сера присутствует в нефти, природном угле, природных газах и сланцах. сера — шестой элемент по содержанию в природных водах, встречается в основном в виде сульфат-иона и обусловливает «постоянную» жёсткость пресной воды. жизненно важный элемент для высших организмов, составная часть многих белков, концентрируется в волосах. вот так просто и кратко о и кратко
Чтобы решить данную задачу составим алгоритм ее решения, исходя из условия задачи. Оба карбоната будут реагировать с соляной кислотой, при этом образуются две соли и выделяется углекислый газ. 1) Запишем молярные массы M(CaCO3) = 100 г/моль M(MgCO3) = 84 г/моль M(CaCl2) = 111 г/моль M(MgCl2) = 95 г/моль 2) Примем массу CaCl2 за х г, тогда m(MgCl2) = 6,5 r-x r Объем СО2 который выделится при взаимодействии СаСО3 с соляной кислотой за у л, тогда V(CO2), который выделится при взаимодействии MgCO3 c HCl = 1,344 л- у л 3) Составляем УХР: х г у л СaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 111 г 22,4 л
(6,5-х) г (1,344-у) л MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 95 г 22,4 л 3) Составляем систему двух уравнений: 22,4х=111у 22,4(6,5-х)=95(1,344-у) Решив систему, получим, что x=m(CaCl2) = 5,55 r m(MgCl2) = 6,5 r-5,55 r = 0,95 r 4) Из УХР 1 n(CaCl2)= n(CaCO3), находим массу СаСО3: m(CaCO3) = 5,55/111*100 = 5 r 5) Из УХР 2 n(MgCO3)=n(MgCl2), находим массу MgCO3 m(MgCO3)=0,95/95*84 = 0,84 r 6) Находим общую массу карбонатов: m=5 r + 0,84 r = 5,84 r 7) Находим массовую долю MgCO3: ω(MgCO3) = m(MgCO3)/m = 0,84 r/5,84 r = 0,1438 или 14,38% ответ: 14,38% ,
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
