Al203+CO=Al+CO2 определите степень окисления каждого элемента и расставьте коэффициенты методом электронного баланса

Под номером 9 фтор F 1s2 2s2 2p5
Под номером 15 фосфор P 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 
Основное состояние: обводим клетку, обозначаем 3s, рисуем 2 стрелки в противоположные стороны, далее обводим 3 клетки, в каждой рисуем по 1 стрелке (все в одну сторону), обозначаем 3p
Возбужденное состояние: обводим клетку, обозначаем 3s, в клетке рисуем 1 стрелку, далее обводим 3 клетки, рисуем по одной стрелке в каждой клетке, обозначаем 3p, далее обводим 5 клеток, в первой рисуем одну стрелку, обозначаем 3d.
Окислительные свойства: 2P+3Ca=Ca3P2
P+3электрона=P3- (окислитель) Ca-2электрона=Ca2+ (восстановитель)
Восстановительные свойства: 6P+5KClO3=5KCl+3P2O5
P-5электронов=P5+ (восстановитель) Cl5+ +6электронов=Cl- (окислитель)

BaCl2 обнаруживается реакцией с серной кислотой
BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl наблюдаем выпадение мелкокристаллического белого осадка. Осадок не растворяется в соляной кислоте HCl.
FeCl3 обнаруживается реакцией с роданитом калия 
FeCl3+ 3KSCN= Fe(SCN)3 + 3KCl наблюдаем красное окрашивание раствора
AlCl3 обнаруживается реакцией с ализарином (1,2-диоксиантрахинон). Реакция делается капельным методом на фильтровальной бумаге, в итоге образуется характерное розовое пятно.
Можно добавить щелочи, выпадет белый аморфный осадок
AlCl3+ 3KOH=Al(OH)3 + 3KCl
C нитратом серебра
AlCl3+ 3AgNO3=3AgCl + Al(NO3)3 наблюдаем выпадение белого осадка хлорида серебра