Опишіть структуру довгого варіанту періодичної системи​

1. Запах альдегида:
C2H5OH =CuO= Cu + CH3COH + H2O

Реакция серебрянного зеркала
HCOOH + 2[Ag(NH3)2]OH = 2Ag + CO2 + 2H2O + 4NH3

2. Если процесс происходит при нагревании, то появляется ярко-оранжевое окрашивание - оксид меди. 
C6H12O6 + 2Cu(OH)2(t) = C6H12O7 + Cu2O + 2H2O 

в пробирке с глицерином с гидроксидом меди образуется темно-синий раствор - во вложении

3. На белок биуретова проба - во вложении реакция

Если к формальдегиду добавить щелочь и сульфат меди, а потом слегка подогреть появится оранжевый осадок оксида одновалентной меди. 
CuSO4 + 2NaOH ---> Cu(OH)2 + Na2SO4 
R-CHO + 2Cu(OH)2 (t) ---> R-COOH + Cu2O + 2H2O

4. Растительные масла это эфиры глицерина и жирных непредельных кислот, поэтому они легко омыляются щелочью, при температуре 250 С и выше разлагаются на акролеин и жирные кислоты с неприятным запахом.
Минеральные масла в основном состоят из предельных углеводородов С18Н38 и выше. Они не омыляются щелочами и не разлагаются при температуре.

5. Реакция на крахмал - с йодом дает синее окрашивание. 
6. Описаны реакции
7. Сахароза не дает реакций серебряного зеркала и с гидроксидом меди в отличие от глюкозы

При прокаливании известняка получается оксид кальция и углекислый газ , раз потеря , то 5,5 г это углекислый газ улетучился из известняка, а это состаляет 0,125 моль п(СО2) = 5,5г /44 г/моль= 0,125 моль
СаСО3= СаО+СО2
значит и в реакцию вступило 0,125 моль карбоната кальция, а это по массе= 0,125 моль х 100 г/моль= 12,5 г
а всего известняка 13,5 г , значит в известняке 12,5 г карбоната кальция СаСО3 и 1г примесей, значит массовая доля карбоната = 12,5 г /13,5 г = 0,926 или х 100% = 92,6%
100 г/моль - молекулярная масса карбоната кальция, 44 г/моль молекулярная масса углекислого газа