При взаимодействии серной кислоты с магнием выделилось 4 г. водорода. Сколько при этом израсходовалось магния? Какое количество молекул содержалось в данном образце металла?

Плотность Zn = 7.13 г/см^3;

V шарика = 20/7.13 = 2.805 см^3, первонач-й диаметр шарика = 3√(6*V)/pi = 1.75 см, после умен-я диаметра в 2 раза новый V шарика = (3.14*(1.75/2)^3)/6 = 0.3506 см^3;

т.о. с HCl по р-ии Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2, прореаг-л Zn массой 7.13*(2.805-0.3506) = 17.5 г;

пусть масса исх-о р-ра HCl = х г, тогда масса HCl была 0.15*х г, с 17.5 г Zn прореаг-а HCl массой (17.5*73)/65 = 19.654 г и выд-я H2 массой (17.5*2)/65 = 0.5385 г;

с учетом м.д. HCl в новом р-ре пол-м равенство 0.15*х-19.654/(х+17.5-0.5385) = 0.1, откуда х = 427 г.

Приветствую.
         ₁               ₂                 ₃                  ₄

Cu  → CuSO₄  → Cu(OH)₂  → Cu(NO₃)₂  → NO₂
1) Только концентрированная серная кислота взаимодействует с медью (ll):
Cu + 2H₂SO₄(конц) = CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O 
  ₀             ₊₂
Cu - 2e = Cu - восстановитель, окисление;
₊₆           ₊₄
S + 2e = S - окислитель, восстановление;
2) CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄
   Cu²⁺ + SO₄²⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ = Cu(OH)₂↓ + 2Na⁺ + SO₄²⁻
   Cu²⁺ + 2OH⁻ = Cu(OH)₂↓
3) Cu(OH)₂ + 2KNO₃ = 2KOH + Cu(NO₃)₂
    Cu(OH)₂ + 2K⁺ + 2NO₃⁻ = 2K⁺ + 2OH⁻ + Cu²⁺ + 2NO₃⁻
    Cu(OH)₂  = 2OH⁻ + Cu²⁺ 
4) 2Cu(NO₃)₂ = 2CuO + 4NO₂ + O₂
        ₋₆                ₀
       2O - 6е =  2O  - восстановитель, окисление;    
        ₊₄            ₊₂       
       N  + 2е = N - окислитель, восстановление;