Назовите химические элементы по русский, по латинский, по казахский O, H, Fe, Cu, Au
мне

1) Некорректная, на мой взгляд, формулировка вопроса. Надо или записать уравнение реакции, либо четко указать, о каком именно тепловом эффекте идет речь (на 1 моль бензола или на 2 моль). Для ответа выбран вариант сгорания 1 моль бензола.   

Термохимическое уравнение реакции сгорания 1 моль бензола:
 C6H6(ж) + 7,5 O2(г) = 6 CO2(г) + 3 H2O(пар),  ΔH= -3 135,58 кДж/моль

Одно из следствий закона Гесса - тепловой эффект реакции ΔH можно рассчитать как разность теплот образования ΔHf продуктов и реагентов (с учетом стехиометрических коэффициентов):
ΔH = ∑ΔHf(продукты) - ∑ΔHf(реагенты)

В нашем случае: 
ΔH = 6*ΔHf(CO2(г)) + 3*ΔHf(H2O(пар)) - ΔHf (C6H6(ж)) - 7,5*ΔHf (O2(г))

Теплота образования ΔHf - это тепловой эффект реакции образования одного моль вещества из простых веществ, его составляющих, находящихся в устойчивых стандартных состояниях.
Теплота образования простых веществ принимается равной нулю.
Поэтому 7,5*ΔHf (O2(г)) = 7,5*0 = 0.

По справочным данным: 
теплота образования CO2  ΔHf (CO2(г)) = -393,51 кДж/моль
теплота образования H2O ΔHf (H2O(ж)) = -285,83 кДж/моль
теплота парообразования H2O ΔHкип (H2O) = 44,0 кДж/моль
Последняя величина нужна, потому что продукт реакции не стандартная жидкая вода, а ее пар. Знак + означает, что теплота не выделяется, а наоборот, поглощается водой при парообразовании.

Теплота образования водяного пара равна:
 ΔHf (H2O(пар)) = ΔHf (H2O(ж)) + ΔHкип (H2O) = -285,83+44,0 = 
= -241,83  кДж/моль.
 
Подставляем справочные данные в уравнение теплового эффекта реакции:
-3 135,58 = 6*(-393,51) + 3*(-245,17) - ΔHf (C6H6(ж)) 
-3 135,58 = -2 361,06 - 735,51 - ΔHf (C6H6(ж))
-3 135,58 =  -3 096,57 - ΔHf (C6H6(ж))
-39,01 = - ΔHf (C6H6(ж))
ΔHf (C6H6(ж)) = 39,01 кДж/моль 

2)

Эквивалентная концентрация в случае соли равна молярной концентрации, умноженной на валентность металла и на числе его атомов в молекуле соли.

Сэ=См*(2*1) = 2*См = 2*2 моль/л = 4 моль/л

Сэ = 4 моль/л эквивалентов 

Для расчета массовой доли возьмем 1 литр раствора.

Его масса равна произведению объема на плотность: 1,14 г/мл*100 мл = 1140 г

Масса же растворенного сульфата меди равна его молярной массе, умноженной на его количество вещества. Количество вещества n численно равно молярной концентрации: n=2 моль (поскольку взят ровно 1 литр раствора)

Молярная масса сульфата меди равна 160 г/моль.

Отсюда масса вещества равна 2 моль * 160 г/моль = 320 г

Массовая доля равна 320 г/ 1 140 г = 0,28 = 28%

Массовая доля сульфата меди 28%

  

Фосфор играет исключительно важную роль в жизни растений. большинство процессов обмена веществ осуществляется только при его участии. он практически всегда находится во втором минимуме (после азота). роль фосфора (с 3). он входит в состав важнейших органических соединений, активно участвующих в
метаболизме растений: нуклеиновых кислот (днк и рнк), нуклеопротеидов, фосфопротеидов, фосфатидов (фосфолипидов), макроэргических соединений (атф и сахарофосфатов, фитина, витаминов и др. содержание фосфора (р2о5) в растениях и вынос урожаями сельскохозяйственных культур содержание в среднем
составляет 0,5 % сухого вещества, изменяясь от 0,1 до 1,5 %, и зависит от биологических особенностей культур, возраста растений и их органов, условий фосфорного питания и т.д. так, в зерне зернобобовых культур содержится 1-1,5 % р2о5, злаковых – 0,8-1 %. солома тех и других культур содержит меньше
фосфора по сравнению с семенами – 0,2-0,4 %.фосфор в растениях распределяется аналогично азоту, является его спутником. в среднем содержание фосфора в органах растений составляет 30 % от количества азота (с 17). больше фосфора содержится в молодых и жизнедеятельных органах, листья содержат больше
фосфора, чем стебли.содержание фосфора в растениях во многом определяется содержанием его доступных форм в почве, возрастая по мере улучшения условий питания.вынос фосфора урожаями в среднем составляет 15-50 кг/га, изменяясь в зависимости от биологических особенностей культур и уровня
урожайности.источники фосфора для растений.  основными источниками являются соли ортофосфорной кислоты (с 19), которая, являясь трёхосновной, способна образовывать три вида анионов – н2ро4–, нро42–, ро43– (с 20) и, следовательно, три вида солей – одно-, дву- и трёхзамещённые фосфаты,
растворимость которых и доступность для растений изменяется в зависимости от катионов.источниками фосфора могут также быть соли метафосфорной и полифосфорных (пиро-, триполифосфорной и т.д.) кислот, непосредственно растениями не усваивающиеся, но гидролизующиеся в почве до ортофосфатов (с
21-24).кроме того, корни некоторых растений (горох, бобы, кукуруза и др.) выделяют фермент фосфатазу, который отщепляет анион фосфорной кислоты от простых органических соединений. как следствие, источником фосфора для названных растений могут служить его органические соединения.