обычная питьевая вода только на 99,7% состоит из легкой воды, молекулы которой образованы легкими атомами водорода и кислорода. в виде примеси в любой природной воде присутствует и тяжёлая вода, которая в чистом виде является ядом для всего живого (о ней - соответствующий раздел сайта) .
тяжёлая вода (оксид дейтерия) — имеет ту же формулу, что и обычная вода, но вместо атомов водорода содержит два тяжёлых изотопа водорода — атомы дейтерия. формула тяжёловодородной воды обычно записывается как: d2o или 2h2o. внешне тяжёлая вода выглядит как обычная — бесцветная жидкость без вкуса и запаха, а вот по своим - свойствам и негативному воздействию на организм тяжёлая вода сильно отличается от лёгкой воды.
лёгкая вода – это вода, очищенная от тяжёлой воды. изотоп водорода, дейтерий, отличающийся наличием в ядре «лишнего» нейтрона, может образовывать с кислородом молекулу воды. такая вода, в молекуле которой атом водорода замещён атомом дейтерия, называется тяжёлой. содержание дейтерия в различных природных водах неравномерно. оно может меняться от 0,03 % (относительно общего количества атомов водорода) – это вода из антарктического льда, - самая лёгкая природная вода – в ней дейтерия в 1,5 раза меньше, чем в морской воде. талая снеговая и ледниковая воды в горах и некоторых других регионах земли также содержат меньше тяжелой воды, чем та, которую мы обычно пьем.
Объяснение:
Дано:
m(Al2O3) = 78,5 мг.
Найти:
m(Na[Al(OH)4]) - ?
Составим УХР по условию задачи:
Al2O3 + 2NaOH + 3H2O => 2Na[Al(OH)4]
Найдем количество вещ-ва оксида алюминия:
n(Al2O3) = 78,5 мг / 102000 мг/моль = 0,00077 моль
(1 г. = 1000 мг.)
Составим пропорцию по УХР для нахождения кол-ва вещ-ва тетрагидроксоалюмината натрия:
n(Al2O3) : n(Na[Al(OH)4] = 1 : 2 ;
n(Na[Al(OH)4]) = 0,00154 моль
Найдем массу тетрагидроксоалюмината натрия:
m(Na[Al(OH)4]) = n * M = 0,00154 моль * 118 г/моль = 0,18 г.
M(Na[Al(OH)4]) = 118 г/моль
ответ: 118 г/моль
