Надо приготовить раствор поваренной соли(NaCl) с объемом 5 л и в нем содержится 8,7 молей вещества. Определите массу соли и массу воды.

Реакция горения водорода в хлоре:
H2 + Cl2 = 2HCl
Составляем пропорцию:
V(H2)/[n(H2)*Vm] = m(HCl)/[n(HCl)*M(HCl)]
Находим массу HCl
m(HCl) = 10*2*36,5/22,4 = 32,59 г
Находим массовую долю кислоты:
w = m(HCl)/[m(HCl) + m(H2O)] = 32.59/(32.59 + 1000) = 0,0316 или 3,16%
ответ: 0,0316 или 3,16%

2. Реакция разложения бертолетовой соли в присутствии оксида марганца:
2KClO3 = 2KCl + 3O2
Аналогично первому случаю находим массу прореагировавшей соли через объем полученного кислорода:
m(KClO3) = 13*2*122,5/(3*22,4) = 47,4 г
Находим долю прореагировавшей соли:
47,4/49 = 0,967 или 96,7%
ответ: 0,967 или 96,7%

3. Выразим массы элементов в земной коре, через их доли:
сера - m(S) = w(S) * m(коры)
кислород - m(O) = w(O) * m(коры)
Выражаем соотношение масс:
m(O)/m(S) = w(O)/w(S) = 49,13/0,03 = 1637,67
ответ: Кислорода в 1637,67 раза больше серы

Объяснение:

Нужно будет провести две реакции.

Гидроксид цинка получают взаимодействием растворимых солей цинка со щелочами.

Zn3(PO4)2 - ортофосфат цинка является нерастворимым соединением.

1) Обрабатываем  Zn3(PO4)2 ортофосфорной кислотой H3PO4 и получаем кислую соль:

Zn3(PO4)2 + 4H3PO4 =  3Zn(H2PO4)2

Осадок растворился. Полученная соль дигидроортофосфат цинка растворима в воде.

2) К полученной соли добавляем щелочь. В данной реакции произойдёт обмен и получится слабое не растворимое в воде основание Zn(OH)2 :

Zn(H2PO4)2 + 6NaOH = Zn(OH)2 + 2Na3PO4 + 4H2O