Завершить следующие реакции:
1. Pb(NO3)2+K2CrO4->
2. >lPb(0H)2+Na0H->
3. FeCl3+K4[Fe(CN)6]->-
4. CaCl2+H2SO4->
5. AlCl3+NaOH->
6. 4Al(OH)3+NaOH-»
7. 4-Al(OH)3+H2SO4->
8. Pb(NO3)2+KI->
9. MnSO4+NaBiO3+HNO3->
10. CuCl2+NH4OH->
11. 4-Cu(OH)2+NH4OH->
12. CrCl3+NaOH->
13. ICr(OH)3+NaOH->
14. ^Cr(OH)3+ HC1 -►
15. NiCl2+NH4OH->-
16. 4Ni(OH)2+NH4OH->
FeSO4+K3[Fe(CN)6]-> 18.​ZnCl2+NaOH->
19.​4Zn(OH)2+NaOH->
20. 4-Zn(OH)2+H2SO4-»
21. CaCl2+(NH4)2CO3->
22. CaCl2+(NH4)2C2O4H>
23. KCl+Na3[Co(N02)6]->-
24. AgNO3+HCl->
25. lAgCl+NH4OH->
26. CuSO4+Na2S2O3​—
27. NH4Cl+NaOH​^—>
28. FeCl3+KCNS->
29. CoCl2+NH4OH->
30. ^Co(OH)2+NH4OH->
31. CrCl3+NaOH+H2O2->
32. MnSO4+NaOH->
33. BaCl2+K2CrO4->
34. AgNO3+K2CrO4->
35. AgNO3+KI->
36. BaCl2+(NH4)2CO3->
37. BaCl2+(NH4)2C2O4->
38. CuSO4+K4[Fe(CN)6]->
39.​FeSO4+NaOH->
40. CoCl2+NH4CNS^
41. Ba2++H2SO4->
42. Fe3++NH4OH-^
43. Ag++HCl->
44. Ca2++H2SO4->
45. Ni2++NH4OH^>
46. Pb2++Cr042"->.
47. РЬ2++Г->
48. Al3++NaOH->
49.Ag++HCI->
50. Fe3++K4[ Fe(CN)6]-
51. Fe3++KCNS->

Поясніть на яких фізичних властивостях ґрунтується кожен із двох ів збирання кисню 1)витіснення води 2)витіснення повітря чи можливо першим збирати гази добре розчинені у воді? чому? Знания Химия ответить Комментировать 1 ответ: Иринушка65 10 месяцев назад 0 0 Існує два збирання газоподібних речовин: витісненням води та витісненням повітря. Витісненням води збирають лише ті гази, які в ній погано розчиняються. Якщо газоподібна речовина добре розчиняється у воді, то не витісняє її з посудини. Кисень погано розчинний у воді. Тому для його збирання можна скористатися цим . Другим збирання газів – витісненням повітря – можна збирати всі газоподібні речовини. Слід визначитись з тим, як розташовувати посудину-приймач – донизу чи догори дном. Ні! Не можна, тому що відділити ці гази від води буде дуже складно

Запись "Cu(2+)" означает, что это ион меди с зарядом 2+. Допустим, что растворимая соль — CuCl₂ была растворена в воде, и в результате этого образовались хлорид-ионы и ионы меди с зарядом 2+. Теперь нам надо получить осадок Cu(OH)₂.

Для этого добавим в раствор щёлочи — NaOH.

В целом уравнение реакции будет выглядеть так :

CuCl₂ + 2NaOH => Cu(OH)₂↓ + 2NaCl.

Теперь нам надо из Cu(OH)₂ обратно получить ионы меди с зарядом 2+ (сам осадок диссоциировать не будет, так как он не растворяется в воде).

Для этого в раствор добавим раствор кислоты, например серной — Н₂SO₄ :

Cu(OH)₂ + Н₂SO₄ => CuSO₄ + 2H₂O.

В свою очередь CuSO₄ распадается на ионы — Cu(2+) и SO₄(2-).