Пропанның жану реакциясындағы өнімдері мен реагенттері​

m(р-ну1) = 100 g

W(KCl) = 3.9%

m(р-ну2) = 100 g

W(AgNO3) = 8.5%

m(осадка) - ?

m(KCl) = 0.039 * 100 = 3.9 g

m(AgNO3) = 0.085 * 100 = 8.5 g

N(KCl) = 3.9 / 74.5 = 0.05 mol

N(AgNO3) = 8.5 / 170 = 0.05 mol

0.05 mol 0.05 mol

KCl + AgNO3 = KNO3 + AgCl

1 mol   1 mol

Вещества в эквиваленте, можно считать по любому веществу.

         0.05 mol                x mol

KCl + AgNO3 = KNO3 + AgCl

           1 mol                     1 mol

1:0.05 = 1:x

x = 0.05

m(AgCl) = 0.05 * 143.5 = 7.175 g

В осадок идет вещество нерастворимое в таблице растворимости.

Взаимодействие серной кислоты с металламиРазбавленная и концентрированная серные кислоты ведут себя по-разному. Разбавленная серная кислота ведет себя, как обычная кислота.  Активные металлы, стоящие в ряду напряжений левее водородаLi, К, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Co, Ni, Sn, Pb, H2, Cu, Hg, Ag, Auвытесняют водород из разбавленной серной кислоты. Мы видим пузырьки водорода при добавлении разбавленной серной кислоты в пробирку с цинком.H2SO4 + Zn = Zn SO4 + H2 ↑Медь стоит в ряду напряжений после водорода – поэтому разбавленная серная кислота не действует на медь. Как поведут себя цинк и медь в концентрированной серной кислоте?Цинк, как активный металл,  может образовывать с концентрированной серной кислотой сернистый газ, элементарную серу, и даже сероводород.2H2SO4 + Zn = SO2↑ +ZnSO4 + 2H2OМедь - менее активный металл. При взаимодействии с концентрированно серной кислотой восстанавливает ее до сернистого газа.2H2SO4  конц. + Cu = SO2↑ + CuSO4 + 2H2OИтак, в пробирках с концентрированной серной кислотой мы наблюдаем выделение сернистого газа.Оборудование: пробирки, штатив для пробирок.Техника безопасности. Следует соблюдать правила работы с растворами кислот.Сернистый газ ядовит, опыт следует проводить под тягой.