2. Выберите верный ответ А) приведены только чистые вещества:
а) воздух, Н2, 12, No
б) Cl2, Na, H2, 12
в) алмаз, MgO, Li2S, NO, дым
В) приведены только соединения:
a) CaO, H2SO4, LizS
б) F2, HNO3,Al2O3, 5, стекло
в) Br2, Mg, Na, H2, крем
С) приведены только смеси
а) стекло, ртуть, латуньт
б) бриллиант, Pz Os, природный газ
в) молоко, морская вода, сталь​

2NH₃ + H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄
Определим количество реагентов:
n(NH₃) = 3,36л/22,4л/моль = 0,15 моля ( т.к. объем моля газа при н.у. 22,4л)
для серной кислоты нужна плотность и молекулярная масса. ρ(20%)=1,143г/мл,  
m(H₂SO₄) = 10мл·1,143г/мл·20%:100%=2,29г
 Mr(H₂SO₄) =98г/моль;  
 n(H₄SO₄) = 2,29г/98г/моль= 0,023моля
 По реакции на 2 моля аммиака приходится 1 моль серной кислоты.
У нас 0,15моля NH₃ и 0,023моля H₂SO₄. Очевидно, аммиак взят в избытке. Поэтому образовавшуюся соль считаем по кислоте. Сернокислого аммония должно получиться тоже 0,23 моля.
Mr((NH₄)₂SO₄ )=132 г/моль,
m(NH₄)₂SO₄) = 0,023моля·132г/моль=3,04г

Дано:
m(CaCO₃)=200г.
Vm=22,4л./моль

V(CO₂)-?
1. Определяем молярную массу карбоната кальция:
M(CaCO₃)=40+12+16х3=100г./моль
2. Определяем количество вещества n в 200г. карбоната кальция:
n=mxM      n(CaCO₃)=m(CaCO₃)÷M(CaCO₃)=200г.÷100г./моль=2моль.
3. Запишем уравнение реакции разложения карбоната кальция:
CaCO₃= CaO + CO₂↑
4. Анализируем уравнение реакции : по уравнению реакции из 1 моль карбоната кальция образуется 1 моль оксида углерода(lV), значит из 2 моль  карбоната кальция образуется тоже 2 моль оксида углерода(lV).
5. Находим объем оксида углерода количеством вещества 2 моль:
V=n×Vm    V(CO₂)=n(CO₂)×Vm=2моль×22,4л./моль=44,8л. CO₂
6. ответ: при разложении 200г. карбоната кальция выделится углекислый газ [оксида углерода(lV)] объемом 44,8л.