Классифицируйте приведенные реакции на гомогенные и гетерогенные: Zn + CuSO4 (p-p) → ZnSO4 + Cu

FeS + 2HCl (p-p) → FeCl2 + H2S↑

Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑

CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4

ответ поясните

​

 3,1 г                 V = ?

  4P         +       5 O2        =    2 P2O5

n= 4 моль       n= 5 моль                                   Дано: m(P) = 3,1 г

М = 31 г/моль   Vm= 22,4 л/моль                               М(Р) = 31 г/моль

m = 124 г           V = 112 л                                           М(О2) = 32 г/моль

3,1 г Р      -   Х л О2                                                     Vm = 22,4 л/моль

124 г Р    -   112 л О2                                          Найти: V(O2) =?

V(O2) = 3,1 * 112 / 124 = 2,8 л

1) Скорость прямого процесса (v_пр) равна k_пр*[CO]*[H2O], где k_пр - гомогенная константа скорости прямого процесса, [CO] - концентрация CO и [H2O] - концентрация водяного пара. В свою очередь, скорость обратного процесса (v_обр) равна k_обр*[CO2]*[H2], где k_обр - гомогенная константа скорости обратного процесса, [CO2] - концентрация CO2 и [H2] - концентрация водорода. В принципе концентрации реагентов можно заменить их парциальными давлениями. В условиях динамического равновесия v_пр = v_обр.
2) Скорость прямого процесса v_пр = k_пр*[H2O], где k_пр - гетерогенная константа скорости прямого процесса, [H2O] - концентрация водяного пара. Скорость обратного процесса v_обр = k_обр*[H2], где k_обр - гетерогенная константа скорости обратного процесса, [H2] - концентрация водорода.
3) К_р (константа равновесия) = exp(-dG/kT), где dG - энергия Гиббса ПРЯМОЙ реакции, k - константа Больцмана, T - температура.
4) Прямая реакция ЭКЗОТЕРМИЧНА (тепловой эффект составляет примерно - 60 кДж/моль) . Следовательно, с ростом температуры равновесие сместится в ОБРАТНОМ направлении (т. е. , в сторону продуктов) .