Объяснение:
1) Б
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl+ CO2↑ + H2O
2Na(+) + CO3(2-) + 2H(+) + 2Cl(-) = 2Na(+) + 2Cl(-) + CO2↑ + H2O
CO3(2-) + 2H(+) = CO2↑ + H2O
2) A
ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2↓ + 2NaCl
Zn(2+) + 2Cl(-) + 2Na(+) + 2OH(-) = Zn(OH)2↓ + 2Na(+) + 2Cl(-)
Zn(2+) + 2OH(-) = Zn(OH)2↓
3) 1-Г
BaCl2 +2 AgNO3 = Ba(NO3)2 + 2AgCl↓ (белый творожистый осадок)
2-В
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl (белый мелкокристаллический осадок)
3-Б
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O (выделение газа без запаха)
4-А ( от жёлтого до красного)
5-А (зелёный)
Объяснение:
Вычислите объем аммиака (н. у.), который необходимо растворить в воде для получения раствора массой 500 г с массовой долей растворенного вещества 0,85%
через 2 дня экзамен
При растворении аммиака в воде образуется нестойкое соединение гидрат аммиака NH3 · H2O Известна масса раствора и массовая доля аммиака в растворе. Вычислим массу растворенного в воде аммиака: 500 г × 0,0085 = 4,25 г
Тогда масса воды составит 500 - 4,25 г = 495,7 г или 495, 7 мл.
В обычных условиях аммиак газ. Молярная масса аммиака 17 г/моль. Поэтому 4,25 г аммиака составляют 0,25 моль или в н. у 5,6 л. Нужно 5,6 л аммиака пропустить через воду объемом 495,7 мл.
