1.определите степени окисления элементов и тип связи в веществах: bao, cacl2, p2s3, na. назовите все вещества. 2 осущиствите превращение. ca3(po4)2 = p​

9. Pb(NO3)2 + 4NaOH = Na2[Pb(OH)4] + 2NaNO3;

в данной р-ии ф.э. Pb(NO3)2 = 1/4, т.к. к.ч. Pb2+ = 4 ([Pb(OH)4]2-), след-но, 0.2 Н р-р Pb(NO3)2 соотв-т См. = 0.2*(1/4) = 0.05 моль/л;

в 0.5 л 0.05 М р-ра сод-я 0.05*0.5 = 0.025 моль Pb(NO3)2, для р-ии с кот-м треб-ся 0.025*4 = 0.1 моль NaOH;

V р-ра NaOH = (40*0.1)/0.3/1.328 = 10.04 см^3;


12. w Cu = 0.496/0.8 = 0.62 или 62%, пусть латунь раст-и в разб. HNO3, тогда:

3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O и 3Zn + 8HNO3 = 3Zn(NO3)2 + 2NO + 4H2O;

элек-з р-ра Cu(NO3)2: 2Cu(NO3)2 + 2H2O = 2Cu + O2 + 4HNO3.

Потому что при восстановлении оксидов водородом образуется вода, и образовавшиеся активные металлы тут же начнут реагировать с ней и будут образовывать щелочи.
более подробно, по стадиям:
1 стадия 
Ме₂О + Н₂ = 2Me + H₂O  ( если металл одновалентный)
MeO + H₂ = Me +H₂O  ( если металл двухвалентный)
2 стадия 
образовавшийся металл тут же реагирует с образовавшейся водой.
2Me + 2H₂O = 2MeOH + H₂  ( металл одновалентный)
Me + 2H₂O = Me(OH)₂ + H₂  ( металл двухвалентый)
 именно поэтому активные металлы ( металлы I, II группы, главной подгруппы)- щелочные, щелочно-земельные металлы НЕЛЬЗЯ получить восстановлением их оксидов водородом.