Объяснение:
Какой объем водорода можно получить при взаимодействии 6 г цинка с избытком серной кислоты при 85% выходе продукта реакции от теоретически возможного?
Решение
Дано: 6 г х л
m(Zn) = 6 г H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2
М(Zn) = 65 г/моль Вычислим количество вещества цинка:
φ (выхода) 85% или 0,85 6 г : 65 г/моль = 0,0923 моль
Vm = 22,4 л/моль Таким образом, водорода образуется
при 100% выходе такое же количество.
Найти V(H2) = ? при 85% выходе количество выделившегося
водорода составит: 0,0923 моль × 0,85 =
0,785 моль
V(H2) = 22,4 л/моль × 0,785 моль = 17,6 л
1.Оксиды: CO2 оксид углерода (IV) или же углекислый газ, SO3 оксид серы (VI) или же серный газ, Na2O оксид натрия
Основания: KOH гидроксид калия, NaOH гидроксид натрия, Ca(OH)2 гидроксид кальция,
Кислоты: H2CO3 угольная кислота, HNO3 азотная кислота, H2SO4 серная кислота, HCl соляная кислота, H2SiO3 кремниевая кислота, H3PO4 фосфорная кислота, HBr бромоводородная кислота
Соли: K2CO3 карбонат калия, NaNO3 нитрат натрия, CaCl2 хлорид кальция, K3PO4 фосфат калия
2. 1) 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
2)BaO+H2SO4=BaSO4+H2O
3) 3Ba(OH)2+2H3PO4=Ba3(PO4)2+6H2O
4) Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3
5) 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O
6) 6NaOH+Al2(SO4)3=2Al(OH)3+3Na2SO4
7) FeCl3+3AgNO3=2AgCl+Fe(NO3)3
8) 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
9) CaO+CO=Ca+CO2
10) Na2O+H2O=2NaOH
