ответ: 2,607 г.
Объяснение:
Формула этиленгликоля: HOCH2-CH2OH
Формула муравьиной кислоты: HCOOH
Реакции с натрием:
[1] HOCH2-CH2OH + 2Na ->
-> NaOCH2-CH2ONa + H2
[2] 2HCOOH + 2Na -> 2HCOONa + H2
1) n(Na) в [1] и [2] = 2,30/23 = 0,1 (моль)
2) Пусть n(HOCH2-CH2OH) в [1] = x моль, тогда n(Na) в [1] = 2х моль.
3) n(HCOOH) в [2] = n(HOCH2-CH2OH) в [1] = х моль.
4) n(Na) в [2] = n(HCOOH) в [2] = x моль.
5) n(Na) в [1] + n(Na) в [2] = n(Na) в [1] и [2]
2х + х = 0,1
3х = 0,1
х = 0,033 (моль)
[3] HCOOH + NH4HCO3 -> HCOONH4 + H2O + CO2
6) n(HCOOH) в [3] = n(HCOOH) в [2] = 0,033 (моль).
7) n(NH4HCO3) в [3] = n(HCOOH) в [3] = 0,033 (моль).
8) m(NH4HCO3) в [3] = 0,033 × (14 + 4 + 1 + 12+ 16×3) = 2,607 (г).
ответ: максимальная m(NH4HCO3) равна 2,607 г.
Объяснение:
решить. Нитрат железа 3 массой 13,31 г прокалили, при этом часть вещества разложилась, и получили смесь газов общим объемом 3,36 л (н. у.). Остаток растворили в 150 г 7,3-процентного раствора соляной кислоты. Найдите массовую долю хлороводорода в полученном растворе.
0,055 моль t 0,02 м 0,012 м 0,03м
4 Fe(NO3)3 > 2Fe2O3 + 12NO2↑ + 3O2↑
Молярная масса Fe(NO3)3 равна 242 г/моль и 13,31 г этого вещества
соответствуют 0,055 моль. Смесь газов составила смесь газов, составила 3,36 л или 0,15 моль это значит, нитрат железа (III) разложился не полностью, а лишь частично
Тогда по уравнению реакции количество оксида железа (III) составит 0,02 моль, а количество разложившегося нитрата железа (III) составит 0,04 моль
Остаток 0,02 моль Fe2O3 и 0,055 - 0,04 = 0,015 моль Fe(NO3)3
растворили в соляной кислоте, причем с хлороводородом будет взаимодействовать только Fe2O3:
0,02 0,12
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
Найдем массу хлороводорода в 150 г 7,3% раствора соляной кислоты:
150 г × 0,073 = 10,95 г
Эта масса составит 0,3 моль. 0,12 моль соляной кислоты будет затрачена на нейтрализацию оксида железа(III). Остаток соляной кислоты составит 0,18 моль или 6,563 г
Рассчитаем массу раствора: к 150 г раствора добавили 0,02 моль оксида железа(III) и 0,015 моль нитрата железа (III) (эта часть соли не разложилась в ходе нагревания)
Тогда масса Fe2O3 cоставит 159,7 × 0,02 = 3,19 г
а масса Fe(NO3)3 = 242 г/моль × 0,015 моль = 3,65.
Масса раствора соляной кислоты после реакции составит: 150 + 3,19 + 3,65 =156,82 г
Массовая доля соляной кислоты в растворе:
m(HCl) 6,563
ω(HCl) = = × 100% = 4,18% или 0,04185
m(p-pa) 156,82
