1) Определите массовую долю растворенного вещества (ω %) поваренной соли, если в 100 г воды растворено 4  г  соли? 2)При выпаривании 500 г 4-% - ного раствора сульфата лития получили раствор массой 200 г. Какова процентная концентрация полученного раствора?
3) К 250 г 4-% - ного раствора глюкозы прилили 150 мл воды. Какова массовая доля (%) глюкозы в полученном после разбавления растворе?
4) К 30 г 4 %-ного раствора соды прибавили 4 г 20%-ного раствора того же вещества. Какова массовая доля соды в полученном растворе?

​

Найдем массу серной кислоты в растворе 137,4*10*1,07/100=14,7г
находим количество вещества серной кислоты 14,7/98=0,15 моль
обе металла реагируют с раствором кислоты
 
Mg+H2SO4→MgSO4+ H2

Fe+H2SO4→FeSO4+H2
допустим в смеси металлов имеется х моль магния и у моль железа и с х моль магнией согласно реакции будет реагировать х моль серной кислоты а с у моль железо реагирует у моль серной кислоты.составим систему уравнении
24х+56у=5,2
х+у=0,15

24х+56у=5,2
56х+56у=8,4

32х=3,2    х=0,1моль магний и 0,15-0,1=0,05 моль железо
напишем уравнении реакции этих металлов с хлором
  
Mg+CI2→MgCI2

2Fe+3CI2→2FeCI3
из уравнении реакции вытекает,что с 0,1 моль магнией реагирует 0,1 моль хлора а с 0,05 моль железа реагирует 0,05×3÷2=0,075моль хлора
всего 0,1+0,075=0,175 моль хлора
объем хлора при н.у   0,175*22,4=3,92 литра

А)
N₂ + 3Mg= Mg₃N₂
N₂ + 3H₂ =2NH₃
N₂ + 6Li= 2Li₃N
N₂ + O₂ = 2NO (t=20000°С)
2N + 3S = N₂S₃ (атомарный азот взаимодействунт с серой)
Азот не взаимодействует: с водой, с хлорводородом, с гидроксидом натрия, с серной кислотой. 

Б)

NH₃ + H₂O=NH₄OH
NH₃ + HCI =NH₄CI
NH₃ + 3NaOH= 3H₂O + Na₃N
4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O
4NH₃ + 3O₂ = 2N₂ + 6H₂O
2NH₃ + H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄

2.
NaCI + AgNO₃ = AgCI↓ + NaNO₃
Na⁺ + CI⁻ + Ag⁺ + NO₃⁻ = AgCI↓ + Na⁺ + NO₃⁻
CI⁻ + Ag⁺  = AgCI↓ 

NH₄CI + NaOH = NaCI + NH₃↑ + H₂O
NH₄⁺ + CI⁻ + Na⁺ + OH⁻ = Na⁺ + CI⁻ + NH₃↑ + H₂O
NH₄⁺ + OH⁻ =  NH₃↑ + H₂O

K₂SO₄ + BaCI₂ = BaSO₄↓ + 2KCI
2K⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2CI⁻ = BaSO₄↓ + 2K⁺ + 2CI⁻
SO₄²⁻ + Ba²⁺ = BaSO₄↓ 

3. Дано:
m(CuO)=40г.
Vm=22,4л./моль

V(NH₃)-?  m(NH₃)-?
1. Определим молярную массу оксида меди(ll) и его количество вещества в 40г.:
M(CuO)=64+16=80г./моль
n(CuO)=m(CuO)÷M(CuO)=40г.÷80г/моль=0,5моль

2. Запишем уравнение реакции:

2NH₃ + 3CuO = 3H₂O + 3Cu + N₂

анализируем:
по уравнению реакции: 2моль аммиака взаимодействует с 3 моль оксида меди(ll);
по условию задачи оксида меди дано 0,5моль, значит аммиака потребуется:
 n(NH₃)=0,5х2÷3=0,33моль

3. Определим молярную массу аммиака и его массу количеством вещества 0,33моль:
M(NH)₃=14+3=17г./моль
m(NH₃)=n(NH₃)xM(NH)₃=0,33мольх17г./моль=5,61г.

4. Определим объем аммиака:
V(H₂)=n(NH₃)xVm=0,33мольх22,4л./моль=7,4л.

5. ответ: для восстановления меди из 40г. оксида меди  потребуется 5,61г. аммиака или объеммом 7,4л.