Яку масу na треба розчинити в 300г 4% розчину лугу, щоб одержати 15% розчин

Нажмите на рекламу ниже и сразу увидите ответ

↓

Популярные вопросы:

пдсеьаомео

02.05.2023 18:01

В результате присоединения хлора объемом 1,12л. к алкена массой 4,2л. образуется дихлороалкан. Выведите формулу алкена...

xrxrxrxrxr

02.05.2023 18:01

Напишите реакции которые возможны, если не возможны, то напишите почему а) MnSo4+KOHb) CuCl2+Ba(OH)2c)NaOH+NaCld)ZnCl2+LiOHe)Ca(OH)2+NaCl...

alopavopa

24.08.2022 08:41

Обґрунтуйте чи є ідентичні поняття хімічна сполука і суміш речовин...

samuraterikov0

24.08.2022 08:41

Найдите в периодической таблице химических элементов в и определите относительную атомную массу алюминия...

sasha228111228

13.01.2021 03:49

Какой объём займёт водород массой 6 г (н.у.)...

Amilina11

13.01.2021 03:49

cac2-c2h2-c2h4-c2h5oh-c2h5-o-c3h7...

miryayatatianap08x2w

13.01.2021 03:49

Ph3+o2=p2o5+h2o расставить коэффициенты...

Эвджен

13.01.2021 03:49

Составьте уравнения соответствующих реакций mgco3. mgcl2 mg(oh). mgso4...

Мышка007

13.01.2021 03:49

Вычислите массу сложного эфира, полученного из 9.2 г муравьиной кислоты и 9.2 г этанола....

Meri1314

29.03.2020 21:40

Закінчіть рівняння реакцій: а) СН 3 СООН + Ва → ? б) С 2 Н 5 ОН + О 2 → ? в) СН 3 СООН + MgCO 3 → ?...

Ответ:

Kulakoff

17.04.2021 21:50

$M_{Me} =23\frac{g}{mol}$

Объяснение:

Щелочные металлы находятся в 1 группе ПСХЭ, следовательно наш металл одновалентен, запишем уравнение реакции

$2Me+2H_{2}O=2MeOH+H_{2}$

Найдем количество вещества водорода, для этого объём разделим на молярный объём:

$n_{H_{2}} =\frac{V_{H_{2}} }{V_{M} } \\n_{H_{2}} =\frac{4.48L}{22.4\frac{L}{mol} } \\n_{H_{2}} =0.2mol$

Из стехиометрических коэффициентов видно что количество металла в 2 раза больше чем количество водорода, ведь коэффициенты относятся как 1 : 2, значит количество металла равно 0.2mol * 2 = 0.4mol

Количество вещества равно массе вещества деленной на его молярную массу, запишем формулу и выразим неизвестное (M):

$n_{Me} =\frac{m_{Me} }{M_{Me} } \\M_{Me} =\frac{m_{Me} }{n_{Me} } \\M_{Me} =\frac{9.2g}{0.4mol} \\M_{Me} =23\frac{g}{mol}$

Этот металл согласно ПСХЭ - натрий (Na)

0,0(0 оценок)

Ответ:

диас137

17.04.2021 21:50

$m_{realZnSO_{4}}=200g$

Объяснение:

Начнем решение с составления уравнения, нам не известно какая по концентрации кислота, однако это и не имеет значения ибо во всех уравнениях коэффициенты перед цинком и сульфатом цинка одинаковы для разбавленной (1) и концентрированных (2, 3) кислот

$Zn+H_{2}SO_{4}=ZnSO_{4}+H_{2}\\4Zn+5H_{2}SO_{4}=4ZnSO_{4}+H_{2}S+4H_{2}O\\Zn+2H_{2}SO_{4}=ZnSO_{4}+SO_{2}+2H_{2}O$

Поэтому возьмём с разбавленной (1):

$Zn+H_{2}SO_{4}=ZnSO_{4}+H_{2}$

Итак посчитаем количество чистого цинка в смеси, так как примесей 10%, то чистого вещества 90%:

$m_{Zn}=0.9*m_{Zn+...}\\m_{Zn}=0.9*112g\\m_{Zn}=100.8g$

Найдем количество вещества цинка, для этого массу разделим на молярную массу:

$n_{Zn}=\frac{m_{Zn}}{M_{Zn}} \\n_{Zn}=\frac{100.8g}{65.38\frac{g}{mol} } \\n_{Zn}=1.54mol$

Количество сульфата цинка равно количеству цинка, так как коэффициенты в реакции равны 1 и 1 соответственно, значит теоретическое количество сульфата цинка тоже равно 1.54 моль

Найдем теоретическую массу сульфата цинка, для этого количество вещества умножим на молярную массу:

$m_{ZnSO_{4}}=n_{ZnSO_{4}}*M_{ZnSO_{4}}\\m_{ZnSO_{4}}=1.54mol*161.5\frac{g}{mol} \\m_{ZnSO_{4}}=248.71g$

Найдем практическую массу, для этого теоретическую массу умножим на выход реакции:

$m_{realZnSO_{4}}=0.8*248.71g\\m_{realZnSO_{4}}=198.96g\\m_{realZnSO_{4}}=200g$

0,0(0 оценок)

Полный доступ

Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota Оформи подписку