Закон сохранения массы утверждает, что материя не может быть создана или уничтожена. В конце химической реакции не может быть больше или меньше атомов, чем было в ее начале. Чтобы сбалансировать химическое уравнение, каждый элемент должен иметь одинаковое количество атомов с каждой стороны уравнения.
Чтобы сбалансировать химическое уравнение:
1. Каждый элемент должен иметь одинаковое количество атомов в обеих частях уравнения (закон сохранения массы).
2. Сбалансировать уравнение можно только изменением коэффициентов.
NH3+O2= N2 + H2O
4NH3+3O2 = 2N2+6H2O
Cu(NO3)2=CuO+NO2+O2
2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2
Зная долю азота в соединении, можно узнать молекулярную массу вещества:
0,237 = 14 / М (СхНyN)
М(СхНyN) = 59
Зная массу вещества, можно определить какая его часть придется на углеводородные радикалы (R–NH–R). Для этого вычитаем из 59 массу группы NH:
М(СхНy) = 59 – 14 – 1 = 44
12 · х + 1·у =44
х = 3, у = 8 , следовательно, у нас два радикала С2Н5 и СН3
ответ: С2Н5–NH–CH3
С2Н5–NH–CH3 + HCl = [С2Н5–NH2–CH3]Cl
Второй вариант:
Нам сказано, что соединение с нециклическим строением и при взаимодействии с HCl образует соль, можно предположить, что углеводородные радикалы предельные, тогда:
0,237 = 14 / М (СnН2n+1NH2)
М(СnН2n+1NH2) = 59
12n+2n+1+14+2 = 59
14n=59–17
14n=42
n=3
Объяснение:
:)
