На сжигание 160 г метана CH4 содержащего 4% примесей израсходовали 320 г кислорода 02 в реакции образовалось 88 г углекислого газа CO2 и вода определите массу воды

2Al + 6H2O + 6NaOH → 2Na3[Al(OH)6] + 3H2
n(H2)=14.78l/22.4l/mol=0.66mol
n(Al)=n(H2)/3*2=0.66mol/3*2=0.44mol
m(Al)=n(Al)*M(Al)=0.44mol*27g/mol=11.88g
2AI+2H2SO4-->AI2(SO4)3+3H2
Fe+H2SO4-->FeSO4+H2
m(H2SO4)=V*p*w%=806*1,07*0,1=86,2g
n(H2SO4)=m/M=86,2g / 98g/mol=0,889mol
n(AI)=n(H2SO4)=0,44mol
m(H2SO4) реакция с AI=0,44mol*98g/mol=43,12g
m(H2SO4) реакция с Fe=86,2g-43,12g=43g
n(H2SO4)=m/M=43g/98g/mol=0,439mol
n(H2SO4)=n(Fe)=0,439mol
m(Fe)=n*M=0,439*56=24,57g
m(общ AI и Fe)=11,88+24,57=36,45g
w(Fe)=m(вещ)/m(общ) *100%=24,57/36,45*100=67,4%

1) 2KNO3 -> 2KNO2+O2
2) 2NaNO3 -> NaNO2 +O2
n(O2)=6,72/22,4=0,3моль;
Пусть n(O2) в 1-ой р-ции - Х моль, во второй - У моль, тогда
n(KNO3)=2x моль ; n(NaNO3) = 2y моль;
                             m(KNO3)=  2x*101=202x; m(NaNO3) = 2y*85=170y;
                                   Система:
                                   x+ y = 0,3             (1)
                             202x + 170y = 54,2      (2)
                                 y=0,2моль; x=0,1моль;
m(KNO3)=2*0,1*101=20,2г;  m(NaNO3)= 2*0,2*85=34г;