При 298К произведение растворимости Al(OH)3 равно 4*10-33. Определить в каком объеме воды растворится 1 г этого гидроксида

1) Дано:
m(Na₂SO₃) = 504г
w(примесей) = 25% = 0,25
w(Na₂SO₄) = 75% = 0,75
+HCl
Найти:
V(SO₂)
Решение:
m(Na₂SO₃)чистого = 504×0,75 = 378г
Na₂SO₃ + 2HCl = 2NaCl + SO₂ + H₂O
Mr(Na₂SO₃) = 126 г/моль
Mr(SO₂) = 64 г/моль
m(SO₂) = (378×64)÷126 = 192г
V(SO₂) = m÷Mr×Vm = 192÷64×22,4 = 67,2л
ответ: V(SO₂) = 67,2л

2) Не знаю реакции с оксидом меди (III)

3) Дано:
m(Al) = 81г
w(примесей) = 10% = 0,10
w(Al) = 90% = 0,90
Q = 509 кДж
+S
Найти:
Q₁
Решение:
m₁(Al)чистого = 72,9г
Mr(Al) = 27 г/моль
n₁(Al) = m÷Mr = 72,9÷27 = 2,7 моль
2Al + 3S = Al₂S₃
n(Al)по реакции = 2 моль

Q₁ = (509×2,7)÷2 = 687,15 кДж
ответ: Q₁ = 687,15 кДж

Дано:                                 Решение:
m(Na₂SiO₃) = 50000 г       Na₂O + SiO₂ = Na₂SiO₃
ω(SiO₂) = 20%                  1) Найдем молярную массу силиката натрия и
Найти:                                   оксида кремния (4):
m(SiO₂) = ?                         М(SiO₂) = 28 + 32 = 60 г/моль
                                            М(Na₂SiO₃) = 60 + 2 × 23 + 16 = 122 г/моль
                                          2) По пропорции найдем массу оксида кремния                                               с примесями:
                                             Х г = 50000 г             ⇒ Х = 50000 × 60 = 24590 г
                                        60 г/моль = 122 г/моль ⇒                122
                                          3) Найдем массу примесей по пропорции:
                                              24590 → 100% ⇒ Х = 24590 × 20 = 4918 г
                                                 Х → 20%        ⇒              100
                                          4) Найдем массу чистого оксид кремния (4):
                                              m(SiO₂) = 24590 - 4918 = 19672 г ≈ 19.7 кг
                                           ответ: m(SiO₂) = 19.7 кг