1101 1 «Да», если нет - ЛОЖЬ,
1. Бинарное соединение
СОСТОИТ ИЗ ДВА
Химических элементов
2. Углекислый газ, вода -
бинарные соединение
3. Оба утверждения верны:
Степень окисления Н-1),
О (-2)
4. Атом металла иногда
принимает, иногда отдает
электрон
5. Степень окисления
простых веществ равна
нулю
6. Степень окисления
фтора равна -7, так как он
находится в VІІ группе.​

Давайте разберемся с заполнением таблицы.

Первоначально, посмотрим на состав и формулы веществ, которые приведены в таблице:

1. O2(газ) - однозарядный кислород, который находится в газообразном состоянии.
2. 6 N2O5(газ) - шестизарядный диазотат пятиокисиазота, находится в газообразном состоянии.
3. 7 NH3(газ) - семизарядный аммиак, находится в газообразном состоянии.
4. 3 LiCl - трехзарядный хлорид лития, находится в твердом состоянии.
5. NiCl3 - трехзарядный хлорид никеля, находится в твердом состоянии.
6. 5 H2CO3 - пятизарядный карбоноводородный угольный ортоуглекислый, находится в твердом состоянии.
7. 4 K3PO4 - четырехзарядная фосфатная соль калия, находится в твердом состоянии.
8. 5Ca3(PO4)2 - пятизарядный фосфат кальция, находится в твердом состоянии.
9. AgI - двухзарядное сереброиодидное соединение, находится в твердом состоянии.
10. 2 Co2(SO4)3 - двухзарядный серноватокислый кобальт, находится в твердом состоянии.

Теперь заполним таблицу:

n - указывает на количество молекул или атомов вещества.
- в случае с газом указывает на количество молекул газа, поскольку мы имеем дело с отдельными молекулами.
- в случае с твердыми веществами указывает на количество атомов вещества, поскольку они связаны в макроскопическую структуру.

M - Молярная масса, выраженная в г/моль.
- у газов и твердых веществ M равна сумме атомных масс вещества.

Vm - Молярный объем, равный объему одного моля вещества.
- для газов Vm равен 22,4 л/моль для стандартных условий (температура 0°C и давление 1 атм).
- для твердых веществ Vm рассчитывается делением массы вещества на его плотность.

m - Количество вещества, масса указанного вещества, выраженная в граммах (г).
- для газов и твердых веществ m равна произведению количества вещества (n) на его молярную массу (М).

V - Объем вещества, выраженный в литрах (л).
- для газов V равен количеству молекул газа (n) умноженному на их молярный объем (Vm).
- для твердых веществ не применимо, поскольку они не обладают определенным объемом.

N - Количество вещества, количество молекул или атомов вещества, выраженное в молях (моль).
- у газов n равно количеству молекул газа.
- у твердых веществ n равно количеству атомов вещества, связанных в макроскопическую структуру.

Теперь запишем значения в таблицу:

n:
- O2(газ) - 1
- 6 N2O5(газ) - 6
- 7 NH3(газ) - 7
- 3 LiCl - 3
- NiCl3 - 1 (никелид является одним из единичных веществ)
- 5 H2CO3 - 5
- 4 K3PO4 - 4
- 5Ca3(PO4)2 - 5
- AgI - 1 (сереброиодид является одним из единичных веществ)
- 2 Co2(SO4)3 - 2

M:
- O2(газ) - 32 г/моль (2 атома кислорода, каждый с молярной массой 16 г/моль)
- 6 N2O5(газ) - 108 г/моль (6 молекул N2O5, каждая с молярной массой 18 г/моль)
- 7 NH3(газ) - 17 г/моль (7 молекул NH3, каждая с молярной массой 17 г/моль)
- 3 LiCl - 42,3 г/моль (1 моль Li = 6,9 г, 1 моль Cl = 35,5 г, следовательно, 3 моля LiCl = 6,9 г + 3 * 35,5 г)
- NiCl3 - 164 г/моль (1 моль Ni = 58,7 г, 1 моль Cl = 35,5 г, следовательно, 3 моля Cl = 3 * 35,5 г, значит, 3 моля NiCl3 = 58,7 г + 3 * 35,5 г)
- 5 H2CO3 - 162 г/моль (2 молекулы H2CO3, каждая с молярной массой 81 г/моль)
- 4 K3PO4 - 212 г/моль (3 молекулы K3PO4, каждая с молярной массой 71 г/моль)
- 5Ca3(PO4)2 - 310 г/моль (3 молекулы Ca3(PO4)2, каждая с молярной массой 310 г/моль)
- AgI - 234 г/моль (1 моль Ag = 107 г, 1 моль I = 127 г, следовательно, 1 моль AgI = 107 г + 127 г)
- 2 Co2(SO4)3 - 756 г/моль (2 молекулы Co2(SO4)3, каждая с молярной массой 378 г/моль)

Vm:
- O2(газ) - 22,4 л/моль (объем одного моля газа при стандартных условиях)
- 6 N2O5(газ) - 134,4 л/моль (6 моль N2O5 * 22,4 л/моль)
- 7 NH3(газ) - 156,8 л/моль (7 моль NH3 * 22,4 л/моль)

m:
- O2(газ) - 32 г (1 моль газа * 32 г/моль)
- 6 N2O5(газ) - 648 г (6 моль газа * 108 г/моль)
- 7 NH3(газ) - 119 г (7 моль газа * 17 г/моль)
- 3 LiCl - 127 г (3 моль LiCl * 42,3 г/моль)
- NiCl3 - 164 г (1 моль NiCl3 * 164 г/моль)
- 5 H2CO3 - 810 г (5 моль H2CO3 * 162 г/моль)
- 4 K3PO4 - 848 г (4 моль K3PO4 * 212 г/моль)
- 5Ca3(PO4)2 - 1550 г (5 моль Ca3(PO4)2 * 310 г/моль)
- AgI - 234 г (1 моль AgI * 234 г/моль)
- 2 Co2(SO4)3 - 1512 г (2 моль Co2(SO4)3 * 756 г/моль)

V:
- O2(газ) - 22,4 л (1 моль газа * 22,4 л/моль)
- 6 N2O5(газ) - 806,4 л (6 моль газа * 134,4 л/моль)
- 7 NH3(газ) - 1097,6 л (7 моль газа * 156,8 л/моль)

N:
- O2(газ) - 1 моль
- 6 N2O5(газ) - 6 моль
- 7 NH3(газ) - 7 моль
- 3 LiCl - 3 моль
- NiCl3 - 1 моль
- 5 H2CO3 - 5 моль
- 4 K3PO4 - 4 моль
- 5Ca3(PO4)2 - 5 моль
- AgI - 1 моль
- 2 Co2(SO4)3 - 2 моль

Это полный ответ на ваш вопрос и заполнение таблицы. Если у вас возникнут еще вопросы, я буду рад помочь.

Добрый день!

Чтобы решить эту задачу, нам нужно учесть, что массовая доля углеводов в шоколадке составляет 54%.

Сначала найдем, сколько граммов углеводов содержится в 100 граммах шоколадки. Для этого мы умножаем массу шоколадки (20 грамм) на массовую долю углеводов (54%) и делим на 100:

20 г * 54% / 100 = 10.8 г

Теперь мы знаем, что в 100 г шоколадки содержится 10.8 г углеводов. Чтобы найти массу углеводов, которые ученик съел, мы можем использовать пропорцию. Давайте составим пропорцию:

10.8 г углеводов - 100 г шоколадки
Х г углеводов - 20 г шоколадки

У нас есть отношение массы углеводов к массе шоколадки в предыдущем шаге:

10.8 г / 100 г = Х г / 20 г

Чтобы найти Х (массу углеводов), мы можем перекрестно перемножить числа и разделить на оставшийся показатель:

10.8 г * 20 г / 100 г = Х г

Раскрываем скобки и сокращаем:

2.16 г = Х г

Таким образом, масса потребленных углеводов равна 2.16 г.

Надеюсь, объяснение было понятным и информативным! Если у тебя возникнут еще вопросы, не стесняйся задавать их. Удачи в учебе!