ответ: молекула воды состоит из двух атомов водорода и одного атома кислорода. оказывается, что едва ли не все многообразие свойств воды и необычность их проявления определяется, в конечном счете, природой этих атомов, способом их объединения в молекулу и группировкой образовавшихся молекул.
в отдельно рассматриваемой молекуле воды атомы водорода и кислорода, точнее их ядра, расположены так, что образуют равнобедренный треугольник. в вершине его - сравнительно крупное кислородное ядро, в углах, прилегающих к основанию, - по одному ядру водорода.
в соответствии с электронным строением атомов водорода и кислорода молекула воды располагает пятью электронными парами. они образуют электронное облако. облако неоднородно - в нем можно различить отдельные сгущения и разрежения. у кислородного ядра создается избыток электронной плотности.
внутренняя электронная пара кислорода равномерно обрамляет ядро: схематически она представлена окружностью с центром - ядром o2-. четыре внешних электрона группируются в две электронные пары, тяготеющие к ядру, но частично не скомпенсированные. схематически суммарные электронные орбитали этих пар показаны в виде эллипсов, вытянутых от общего центра - ядра o2-. каждый из оставшихся двух электронов кислорода образует пару с одним электроном водорода. эти пары также тяготеют к кислородному ядру. поэтому водородные ядра - протоны - оказываются несколько оголенными, и здесь наблюдается недостаток электронной плотности.
таким образом, в молекуле воды различают четыре полюса зарядов: два отрицательных (избыток электронной плотности в области кислородного ядра) и два положительных (недостаток электронной плотности у двух водородных ядер). для большей наглядности можно представить, что полюса занимают вершины деформированного тетраэдра, в центре которого находится ядро кислорода.
почти шарообразная молекула воды имеет заметно выраженную полярность, так как электрические заряды в ней расположены асимметрично. каждая молекула воды является миниатюрным диполем с высоким дипольным моментом - 1,87 дебая (дебай - внесистемная единица электрического дипольного момента молекул, обозначается д. 1д = 1*1018 ед. сгсэ = 3,33564*10-30 кл* под воздействием диполей воды в 80 раз ослабевают межатомные или межмолекулярные силы на поверхности погруженного в нее вещества. иначе говоря, вода имеет высокую диэлектрическую проницаемость, самую высокую из всех известных нам соединений. во многом этому, вода проявляет себя как универсальный растворитель. ее растворяющему действию в той или иной мере подвластны и твердые тела, и жидкости, и газы.
объяснение: надеюсь )
Объяснение:
1. Составьте в молекулярном и ионном виде уравнения возможных реакций взаимодействия соляной кислоты со следующими веществами: оксидом натрия, гидроксидом кальция, кальцием, серебром, нитратом кальция. Обоснуйте ответ.
2НСl + Na2O(тв) = 2NaCl + H2O молекулярное
2Н(+) + 2Сl(-) + Na2O(тв) = 2Na(+) + 2Cl(-) + H2O ионное
2Н(+) + Na2O(тв) = 2Na(+) + H2O ионное сокращенное
2НСl + Са(ОН)2 = СaCl2 + 2 H2O молекулярное
2Н(+) + 2Сl(-) + Са(2+) + 2ОН(-) = Сa (2+) + 2Cl(-) + 2 H2O ионное
2Н(+) + 2ОН(-) = 2H2O ионное сокращенное
Примечание! гидроксид кальция взят в виде известковой воды
2НСl + Ca = СaCl2 + H2↑ молекулярное
2Н(+) + 2Сl(-) + Са(мет) = Сa (2+) + 2Cl(-) + H2↑ ионное
2Н(+) + Са(мет) = Сa (2+) + H2↑ ионное сокращенное
2НСl + Ag ---/> реакция не идет поскольку серебро расположено в ряду напряжений за водородом и не вытеснить водород из кислоты-неокислителя.
2Н(+) + 2Сl (-) + Ca(2+) + 2NO3(-) ---/---> реакция обратима и не идет до конца, поскольку все исходные ионы остаются в растворе.
2. Напишите уравнение реакций, при которых можно осуществить следующие превращения:
Азот → оксид азота (V) → азотная кислота → нитрат алюминия
N2 + O2 = 2NO↑ 2NO + O2 = 2NO2↑
4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3
8Al + 30HNO3 =8 Al(NO3)3 + 3 N2O↑ + 15 H2O
3. Закончите молекулярные уравнения реакций и запишите соответствующие им полные и сокращенные ионные уравнения:
BaCl2 + 2AgNO3 = Ba(NO3)2 + 2AgCl↓
Ba (2+) + 2Cl(-) + 2Ag(+) + 2 NO3(-) → Ba (2+) + 2NO3(-) + 2AgCl↓
Cl(-) + Ag(+) = AgCl↓
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
2Na(+) + 2OH(-) + 2H(+) + SO4(2-) = 2Na(+) + SO4(2-) + 2H2O
H+ + OH - = H2O
4. Вычислите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 4 г сульфата меди (II) с гидроксидом калия.
Запишем уравнение реакции
4 г
CuSO4 + 2 KOH = Cu(OH)2↓ + K2SO4
По условию задачи масса сульфата меди (II) вступившей в реакцию 4 г. Очевидно масса гидроксида калия достаточна для взаимодействия с сульфатом меди
M(CuSO4) = 160 г/моль. n(CuSO4) = 4 г : 160 г /моль = 0,025 моль.
По уравнению реакции n(CuSO4) = n Cu(OH)2
Молярная масса Cu(OH)2 равна 98 г/моль.
Тогда масса осадка гидроксида меди(II) составит 98 г/моль х
0,025 моль = 2,45 г
