Амфотерными (двойственность свойств) называются такие гидроксиды, которые отдавать в реакциях с другими соединениями как атомы (ионы) водорода ( металл переходит в кислотный остаток), так и гидроксо-группы (анионы гидроксила ОН).
Проявляя свойства очень слабых оснований и очень слабых кислот, амфотерные гидроксиды взаимодействуют с сильными кислотами и с сильными основаниями (щелочами), образуя соли.
-с сильными кислотами амфотерные гидроксиды проявляют свойства основания(отдает группы ОН)
- с сильными основаниями гидроксиды проявляют свойства кислоты (металл входит в состав кислотного остатка)
В данном случае Ве(ОН)2 - амфотерный гидроксид – потому что он реагирует с НСl(сильная кислота) (2)
и с КОН(щелочь) (4)
K2CO3+MgCl2=MgCO3+2KCl
2K(+)+CO3(2-)+Mg(2+)+2Cl(-)=MgCO3+2K(+)+2Cl(-)-полное ионное уравнение
CO3(2-)+Mg(2+)=MgCO3-сокращенное ионное уравнение
feso4+2naoh=fe(oh)2+na2so4
fe(2+)+so4(2-)+2na(+)+2oh(-)=fe(oh)2+2na(+)+so4(2-)
fe(2+)+2oh(-)=fe(oh)2
hno3+koh=kno3+h20
h(+)+no3(-)+k(+)+oh(-)=k(+)+no3(-)+h20
h(+)+oh(-)=h2o
na2s+cu(no3)2=cus+2nano3
2na(+)+s(2-)+cu(2+)+2no3(-)=cus+2Na(+)+2no3(-)
s(2-)+cu(2+)=cus
fe(no3)2+ba(oh)2=fe(oh)2+ba(no3)2
fe(2+)+2no3(-)+ba(2+)+2Oh(-)=fe(oh)2+ba(2+)+2no3(-)
fe(2+)+2oh(-)=fe(oh)2
