Определи высшую валентность элемента, атом которого содержит 9 протонов

7

1

5

2

Выберите правильное утверждение:

атом- электронейтральна частица

нуклонных число = протоны + электроны

протон- элементарная частица с зарядом -1

число нейтронов = порядковому номеру

Выберите элемент, в ядре которого на 3 электроны меньше, чем у атома Al

Na

Ar

Ne

S

Какой нуклид содержит одинаковое число протонов и нейтронов в ядре?

Cu

20Ne

21Ne

63Cu

На s-орбитали может находиться максимум 2 электрона

да

Нет

Относительная атомная масса калия = 40

да

нет

Молекулы всех галогенов двухатомные независимо от их агрегатного состояния - F2, Сl2, Вr2, I 2.

да

нет

Выберите НЕ инертный газ

He

Fe

Ar

Ne

Mr(Mg(OH)₂) = Ar(Mg) + Mr(O₂) + Mr(H₂) = 24 + 32 + 2 = 58г/моль

Mr(Al(OH)₃) = Ar(Al) + Mr(O₃) + Mr(H₃) = 27 + 48 + 3 = 78г/моль

Mr(Fe(NO₃)₂) = Ar(Fe) + Mr(N₂) + Mr(O₆) = 56 + 28 + 96 = 180г/моль

Mr(Cu(OH)₂) = Ar(Cu) + Mr(O₂) + Mr(H₂) = 64 + 32 + 2 = 98г/моль

Mr(Ba₃(PO₄)₂) = Mr(Ba₃) + Mr(P₂) + Mr(O₈) = 412 + 62 + 128 = 602г/моль

Mr(Sn(PO₃)₂) = Ar(Sn) + Mr(P₂) + Mr(O₆) = 119 + 62 + 96 = 277г/моль

Mr(Al₂(SiO₃)₃) = Mr(AL₂) + Mr(Si₃) + Mr(O₉) = 54 + 84 + 144 = 282г/моль

Mr(Mn₃(PO₄)₂) = Mr(Mn₃) + Mr(P₂) + Mr(O₈) = 165 + 62 + 128 = 355г/моль

Mr(Cr₂(SO₄)₃) = Mr(Cr₂) + Mr(S₃) + Mr(O₁₂) = 104 + 96 + 192 = 392г/моль

Mr(Fe(OH)₃) = Ar(Fe) + Mr(O₃) + Mr(H₃) = 56 + 48 + 3 = 107г/моль

добавляем несколько капель м/о, во вторую – несколько капель ф/ф, в третью – кусочек

универсальной индикаторной бумаги. Записываем наблюдения, делаем вывод о среде в

растворе, записываем примерное значение рН. Пробирки оставляем для опыта 2.

Опыт 2. В пробирки после опыта 1 добавляем по каплям раствор гидроксида натрия.

Отмечаем цвет раствора. Записываем уравнения реакции и наблюдения.

Опыт 3. В пробирку наливаем небольшое количество раствора сульфата меди (II).

Отмечаем цвет раствора. В эту же пробирку по каплям начинаем добавлять раствор

гидроксида натрия. Что происходит? В эту же пробирку добавляем по каплям раствор