При обработке содой 28.4г стеариновой кислоты образовался мыльный раствор массой 50г.вычислить массовую долю (%) стеарата натрия в

2C17H35COOH+Na2CO3=2C17H35COONa+H2O+CO2

Mr(C18H36O2)=216+36+32=284 грамм/моль

Mr(C18H35O2Na)=216+35+32+23=306 грамм/моль

n(C17H35COOH)=28,4/284=0,1 моль

n(С17H35COONa)=n(C17H35COOH)=0,1 моль

m(C17H35COONa)=0,1*306=30,6 грамм - чистого стеарата натрия, а в растворе:

w раствора(C17H35COONa)=30,6/50=0,61=61%