с домашкой по химии 9 класс ЭТО НЕ КОНТРОЛЬНАЯ)

Для начала мы запишем уравнение реакций из условия задачи:

Cu₂S + HNO₃(конц.) → H₂SO₄ + Cu(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O

Теперь мы делаем ионное уравнение, так чтобы узнать какие вещества будут идти в метод полуреакций, но мы знаем что HNO₃ конц. - кислая среда:

Cu₂S + H⁺ + NO₃⁻ → 2H⁺ + SO₄²⁻ + Cu²⁺ + NO₃⁻ + NO₂ + H₂O

Следовательно получаем:

Cu₂S → H⁺ + SO₄²⁻ + Cu²⁺ + NO₂ + H₂O

Теперь составляем уравнение полуреакций:

Cu₂S + 4H₂O - 10e⁻ → 2Cu²⁺ + SO₄²⁻ + 8H⁺ | 10 |      |  1  |

                                                                             | 10 |

NO₃⁻ + 2H⁺ + 1e⁻ → NO₂ + H₂O                     |  1  |      | 10 |

Следовательно получаем:

Cu₂S + 4H₂O + 10NO₃⁻ + 20H⁺ → 2Cu²⁺ + SO₄²⁻ + 8H⁺ + 10NO₂ + 10H₂O

Cu₂S + 10NO₃⁻ + 12H⁺ → 2Cu²⁺ + SO₄²⁻ + 10NO₂ + 6H₂O

В результате мы получаем:

CuS₂ + 14HNO₃(конц.) → H₂SO₄ + 2Cu(NO₃)₂ + 10NO₂ + 6H₂O

Решено от :

Количество серы = 16(г)/32(г/моль)=0,5 моль
Тогда по уравнениям реакций получается:
S+O2=SO2  (∨(O2) = ∨(SO2)= 0,5 моль, масса O2 = 0,5(моль)х32(г/моль)=16 г, масса SO2 = 0,5(моль)х64(г/моль)=32 г)
SO2+H2O=H2SO3 (∨(SO2)=∨(H2O)=∨(H2SO3)=0,5 моль, масса H2O=0,5(моль)х18(г/моль)=9 г, масса H2SO3 = 0,5(моль)х82(г/моль)=41 г)
H2SO3+Ba(OH)2=BaSO3↓+2H2O
(∨(H2SO3)=∨(Ba(OH)2)=∨(BaSO3)=0,5 моль; количество воды в 2 раза больше = 1 моль.
масса Ba(OH)2 = 0,5(моль)х171(г/моль)=85,5г
масса BaSO3 = 0,5 (моль)х213(г/моль)=106,5г
масса воды = 1(моль)х18(г/моль)=18 г