решить вот это вот по химии, за место черточек около стрелочек вещества, которые так же подчеркнуты, заранее

1) Металлы:
 Li, Na, K, Rb, Cs, Fr, Ca, Sr, Ba, Ra, Sc, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn, Y, Zr, Nb, Mo, Tc, Ru, Rh, Pd, Ag, Cd, La, Hf, Ta, W, Re, Os, Ir, Pt, Au, Hg, Ac, Rf, Db, Sg, Bh, Hs, Mt, Ds, Rg, Cn, Al, Ga, In, Sn, Tl, Pb, Bi, B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po, 
Ce, Pr, Nd, Pm, Sm, Eu, Gd, Tb, Dy, Ho, Er, Tm, Yb, Lu,Th, Pa, U, Np, Pu, Am, Cm, Bk, Cf, Es, Fm, Md, No, Lr.
2) Неметаллы:бор(В),водород(Н) ,углерод(С),кремний(Si),азот(N),
фосфор(P),мышьяк(As),кислород(О),сера(S),селен(Se),теллур(Te),
фтор(F),хлор(Cl),бром(Br),йод(I),астат(At),неон(Ne).
3)гелий Не, неон Ne (10), аргон Ar (18), криптон Kr (36), ксенон Xe (54) и радон Rn (86)

Со ртутью возможны две реакции. Первая протекает при повышенной температуре и наличии концентрированной азотной кислоты в качестве катализатора:
Hg+2H2SO4(конц.)=HgSO4+SO2↑+H2O (кат. HNO3, t)
Вторая - без катализатора при нагревании раствора серной кислоты:
2Hg+2H2SO4(конц.,гор.)=Hg2SO4↓+SO2↑+2H2O
В обеих реакциях ртуть выступает в качестве восстановителя и окисляется серной кислотой, повышая свою степень окисления, в первом случае до +2, а во втором - до +1. Напротив, сера из серной кислоты выступает в роли окислителя и восстанавливается, понижая свою степень окисления до +4 в обоих случаях.

4Mg+5H2SO4(конц.)=4MgSO4+H2S+4H2O
Аналогично, магний выступает в роли восстановителя и окисляется, повышая свою степень окисления до +2, а сера из серной кислоты является окислителем и восстанавливается, понижая свою степень окисления на этот раз сразу до -2.