Цель работы. Экспериментальное определение теплового эффекта реакции
нейтрализации.
Попросить учащихся назвать порядок работы.
Порядок работы.
Опыты по определению тепловых эффектов химических реакций проводятся в
специальных приборах, называемых калориметрами. Простейший калориметр состоит из
двух стаканов, вставленных один в другой и имеющих теплоизоляционную прокладку для
уменьшения теплообмена со внешней средой. Сверху прибор закрывается крышкой с
тремя отверстиями для химической воронки, мешалки и термометра.
1. Взвесьте на технохимических весах калориметрический стакан. Массу стакана ( m 1 )
запишите в тетрадь.
2. Отмерьте цилиндром 75 мл 1М раствора серной кислоты и налейте ее в
калориметрический стакан. Измерьте термометром температуру раствора кислоты ( t k ).
3. Отмерьте цилиндром 75 мл 1М раствора гидроксида натрия и вылейте его в стеклянный
стакан. Измерьте термометром температуру раствора щелочи ( t щ ).
4. Соберите как показано на рисунке калориметрический прибор и через воронку быстро
при постоянном перемешивании влейте раствор щелoчии в раствор серной кислоты.
5. По термометру отметьте самое высокое значение температуры в реакционном стакане (
t 2 ).
Форма лабораторного отчета.
1. Название лабораторной работы.
2. Краткое описание, цель работы.
3. Уравнение реакции нейтрализации.
4. Экспериментальные данные:
а) масса калориметрического стакана m 1 =
б) температура раствора кислоты t к =
в) температура раствора щелочи t щ =
г) самая высокая конечная температура t 2 =
5. Расчеты:
а) исходная температура раствора в калориметре (t 1 )
t 1 = ( t к + t щ ) / 2 = …
б) масса раствора в калориметре (m 2 )
m 2 = 75 ( r k + r щ )
где r k и r щ - плотности 1,00 М растворов H 2 SO 4 и NaOH
в) количество теплоты, выделившейся в процессе реакции: q = ( t 2 - t 1 ) (c 1 m 1 + c 2 m 2 ) = ...
где с 1 -удельная теплоемкость алюминия с 1 = 0,88 Дж/г град
с 2 - удельная теплоемкость раствора с 2 = 4,18 Дж/г град
г) экспериментальное значение (Q )
Q . = 1000q / 75
д) относительная ошибка эксперимента
K =
6. Выводы.
