Напишите в молекулярной форме следующие уравнения реакций: 1) гидроксид лития и фосфат аммония
2) термическое разложение гидроксида хрома
3) водный раствор аммиака и хлорид хрома (2)
4) водный раствор аммиака и нитрат цинка

Fe⁰ + H₂⁺SO₄(раствор)→ Fe⁺²SO₄ + H₂⁰

Fe⁰ -2e⁻→ Fe⁺²     2      1
                                  2  
2H⁺+ 2xe⁻→  H₂⁰  2      1

Fe⁰  восстановитель
H⁺    окислитель

Fe + H₂SO₄(раствор)= FeSO₄ + H₂

Это реакции ионного обмена:

CuO+ H₂SO₄= CuSO₄ + H₂O
CuO+ H₂⁺+ SO₄²⁻= Cu²⁺ + SO₄²⁻ + H₂O
CuO+ H₂⁺= Cu²⁺+ H₂O

H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O
2H⁺+ SO₄²⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ = 2Na⁺ + SO₄²⁻ + 2H₂O
2H⁺ + 2OH⁻ = 2H₂O

H₂SO₄ + Na₂CO₃(раствор) = Na₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O
2H⁺ + SO₄²⁻ + 2Na⁺ + CO₃²⁻ = 2Na⁺ + SO₄²⁻ + CO₂↑ + H₂O
2H⁺ + CO₃²⁻ = + CO₂↑ + H₂O

H₂SO₄ + BaCI₂ = BaSO₄↓ + 2HCI
2H⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2CI⁻ = BaSO₄↓ + 2H⁺ + 2CI⁻
 SO₄²⁻ + Ba²⁺  = BaSO₄↓ 

В исходной смеси w(HNO3)=60% m(р-ра)=120 г
То есть в 120 г раствора содержится 60% HNO3
Найдём массу 60% HNO3:
60/100*120=72г
Нужно приготовить чтобы было w(HNO3)=8%
Напомню формулу для нахождения объёмную долю:
w=m(в-ва)/m(р-ра)
Подставим известные нам значения:
0,08=72/m(р-ра)
m(р-ра)=72*0,08
m=5,76
Нужно умножить на 100 т. к. раньше мы исключили её из формулы:
5,76*100=576 г
Это масса всего раствора если w(HNO3) составит 8%
Теперь найдём массу добавленной воды:
576-120=456г
ответ:456 г нужно добавить чтобы концентрация азотной кислоты снизилась с 60% до 8%