Вычислите степень диссоциации бромноватистой кислоты в 0,001 М растовре и рН этого раствора

HBrO <=> H(+) + BrO(-) Kд = 2,5*10^-9 a = (K/C)^1/2 = (2.5*10^-9/ 0.001)^1/2 = 1.58*10^-3 степень диссоциации слабого электролита , [H+] = (K*C)^1/2 = 1.58*10^-6 pH = -lg[H+] = 6 - lg1.58 = 5.8

Объяснение:

ну как то так :3