Электронная конфигурация 1s22s22p63s23p6 соответствует элементу: P
C
Ar
Cl
[1]
2.Укажите ряд, в котором элементы расположены в порядке увеличения неметаллических свойств:
Be, Mg, Ca, Ba
O, N, Mg, Na
F, Cl, As, I
Al, P, O, F [1]

3. Составьте формулы веществ, записав вместо знаков Х и У индексы, основываясь на знаниях о зарядах ионов.
Al■([email protected])F■(@y) Li■([email protected])O■(@y) Na■(@x)(SO3)■([email protected])

AlF LiO NaSO3

[3]
4. (a) Химическая формула газа сероводорода, которым пахнут тухлые яйца, H2S. Рассчитайте массовую долю серы в сероводороде.

w=M(вещества)/М(смеси) 1)M(H2S)=1*2+32=34 г/моль 2)w(H2)=2:34=0,05882 (5,882%) 3)w(S)=32:34=0,94117 (94,117%)
[1]

(b) Выведите формулу оксида хлора, СlxOy, если известно, что массовая доля хлора в соединении составляет 47,02%, кислорода 52,98%.

[2]

5.Укажите, одинаковое ли количество вещества содержат 192 г О2 и 264 г CO2.
ответ подтвердите расчётами.

[2]

6. (a)Какие порции (в граммах): (i) кальция, (ii) цинка надо взять, чтобы каждая из них содержала по 1,204•1023 соответствующего элемента?
[3]
(b)Будет ли одинаковым количество вещества данных порций металлов?
[1]
(c)Сколько граммов кальция надо взять, чтобы там содержалось столько атомов, сколько их содержится в 162,5 г цинка?
[2]

7. На рисунке изображено взаимодействие металлов с водой.

(a) В какой из пробирок находится самый активный металл? Приведите пример такого металла.
ответ: [1]
(b)Приведите пример металла для реакции в пробирке №2 и напишите реакцию его взаимодействия с горячей водой.
[1]

(c) Предложите по одному металлу для каждой пробирки, реакции которых соответствуют рисунку.
[1]

8. В таблице приведены результат взаимодействия трех металлов с холодной водой и кислородом.
Металл Вода Кислород
P Образуется водород Реагирует со взрывом
Q Не реагирует Не реагирует
R Не реагирует Происходит медленное окисление

Используя эти данные, расположите металлы в порядке увеличения их активности


[2]
9. На рисунке 1 изображена пробирка с металлом цинком и соляной кислотой. Масса этой пробирки до реакции составила 7 грамм (гири 5 и 2 грамма).

Когда вещества смешались, выделился газ – водород (Рисунок 2)

(a) Запишите массу пробирки с газом после реакции.
[1]
(b) Дана схема описанной реакции:

Zn(тв) + HCl(р-р) → ZnCl2(р-р) + H2(г)

Докажите действие закона сохранения массы вещества с точки зрения атомно-молекулярного учения.
[1]
Докажите действие закона сохранения массы вещества в данной реакции математическим

[2]
(c) На рисунке 1и 2 показана реакция, протекающая в закрытой пробирке. Предположите, как изменилась бы масса вещества после реакции, если бы пробирку оставили открытой. ответ обоснуйте.
[2]
(d) Дайте определение закону сохранения массы веществ [1]
10. Вычислите массу алюминия, который вступил в реакцию с серой, если при этом образовалось 0,2 моль сульфида алюминия, Al2S3 . Уравнение описанной реакции:
Al+ S= Al2S3

[2]
[Всего